1. Quels sont les deux gaz qui se forment ?

2. En quelles proportions sont-ils présents ?

3. Écrire l'équation-bilan correspondant à la décomposition de l'eau.

4. Que penser du point de vue d'Aristote qui considérait l'eau comme un élément indivisible ?

1. Quelle masse d'or contient réellement cette pépite ?

2. Combien d'atomes d'or contient-elle ?

3. Calculer la quantité de matière correspondante.

• 1 carat d'or correspond à 1/24^e de la masse totale ;
• Masse d'un atome d'or : m_{or}=3\text{,}27 \times 10^{-25} kg ;
• N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol^-1.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?

2. Combien cela fait-il d'entités \text{CuSO}_4 ?

3. Écrire l'équation-bilan de dissolution correspondante.

4. D'après cette équation, combien la solution contiendra-t-elle d'ions cuivre et d'ions sulfate ? d'atomes d'oxygène ?

5. Calculer les quantités de matière correspondantes.

Données

• Masses (en 10^{-26} kg) :
  m(\text{O}) = 2\text{,}66 \, ;
  m(\text{S}) = 5\text{,}32\, ; m(\text{Cu}) = 10\text{,}6\, ;
• N_{\mathrm{A}}=6\text{,}02 \times 10^{23} mol^-1.

1. Calculer la masse à partir de la concentration.
2. Calculer la masse de \text{CuSO}_4 : m(\text{Cu}) + m(\text{S}) + 4m(\text{O}).
2. Utiliser la proportionnalité entre la masse et le nombre d'entités.
2. Effectuer le calcul (attention aux unités).
3. Écrire correctement l'équation de dissolution.
4. Bien lire l'équation-bilan.
5. Utiliser la proportionnalité entre le nombre d'entités et la quantité de matière.
5. Calculer correctement les quantités de matière.