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Thème 1 - Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
L'eau que nous buvons est-elle pure ?
Ch. 2
La matière : états, masse et volume
Ch. 3
Les changements d'état de la matière
Ch. 4
Les mélanges
Ch. 5
La matière à l'échelle microscopique
Ch. 6
Que trouve-t-on dans l'air ?
Ch. 7
Les transformations chimiques et la pollution
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Les ions dans notre quotidien
Ch. 10
Quand les acides et les bases réagissent
Ch. 11
Introduction à la masse volumique
Ch. 12
La masse volumique
Ch. 13
La matière, dans l'espace et dans l'Univers
Ch. 14
De l'Univers aux atomes
Thème 2 - Mouvement et interactions
Ch. 15
Introduction à la vitesse et au mouvement
Ch. 16
Repérage de mouvement et mesure de vitesse
Ch. 17
Vitesse et mouvement
Ch. 18
Les interactions
Ch. 19
Les forces
Ch. 20
Le poids
Thème 3 - L'énergie et ses conversions
Ch. 21
Introduire la notion d'énergie
Ch. 22
Conversion et transfert de l'énergie
Ch. 23
La conservation de l'énergie
Ch. 24
Les circuits électriques
Ch. 25
La tension et l'intensité
Ch. 26
Relations entre grandeurs dans les circuits électriques
Ch. 27
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 28
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 - Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 29
Le son
Ch. 30
La lumière
Ch. 31
Vitesse de propagation des signaux
Ch. 32
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 5
Activité 3 - Activité documentaire
La compressibilité d'un gaz
8 professeurs ont participé à cette page
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Compétence : Interpréter des résultats.
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Problématique de l'activité
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Pour pouvoir nager avec les dauphins, un plongeur emporte sur son dos une bouteille contenant une importante quantité d'air, comprimée dans un petit volume. Les parois métalliques de la bouteille résistent à la pression élevée de son contenu.
Le modèle particulaire explique-t-il que les gaz soient compressibles ?
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Doc. 1La pression modélisée.
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L'état gazeux est modélisé par le mouvement rapide et la dispersion des particules dans le vide. Dans ce modèle, la pression du gaz est le résultat de l'ensemble des collisions des particules sur la paroi.
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Doc. 2Évolution de la pression P de l'air quand on le comprime.
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Le vide : absence de toute matière dans un espace.
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Questions
Exploration et analyse des documents
1. Comment le modèle particulaire décrit-il l'état gazeux ?2. À quoi est due la pression d'un gaz sur les parois du récipient qui le contient ?
3. Comment varie la pression en fonction du volume du gaz ?
4. Schématise une seringue contenant 10 molécules dans la première position du piston.
5. Reprends ce schéma avec un piston placé dans la deuxième position.
Synthèse
6. Explique l'augmentation de la pression d'un gaz dont on diminue le volume, en utilisant le modèle particulaire et l'évolution du nombre de collisions au cours de cette opération.Ressource affichée de l'autre côté.
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- J'ai modélisé des situations expérimentales en utilisant la notion de molécule.
- J'ai interprété la variation de la pression d'un gaz en utilisant le modèle particulaire de la matière.
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