L'ozone stratosphérique
\text{O}_3(\text{g}), sous l'effet de la lumière, peut se décomposer en dioxygène
\text{O}_2(\text{g}) selon le mécanisme réactionnel suivant :
- \text{O}_3(\text{g}) \rightarrow \ \text{O}_2(\text{g}) + \text{O}^{\bullet}(\text{g})
- \text{O}_3(\text{g}) + \text{O}^{\bullet}(\text{g}) \rightarrow \ 2\ \text{O}_2(\text{g})
Ce mécanisme est très lent et fait intervenir une espèce très instable
\text{O}^{\bullet}(\text{g}), dite radicalaire. Le dichlore
\text{Cl}_2(\text{g}) catalyse cette réaction selon le mécanisme suivant :
- \text{Cl}_2(\text{g}) + \text{O}_3(\text{g}) \rightarrow \ \text{ClO}(\text{g}) + \text{ClO}_2(\text{g})
- \text{ClO}_2(\text{g}) + \text{O}_3(\text{g}) \rightarrow \ \text{ClO}_3(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g})
- \text{ClO}_3(\text{g}) + \text{O}_3(\text{g}) \rightarrow \ \text{ClO}_2(\text{g}) + 2\ \text{O}_2(\text{g})
- 2\ \text{ClO}_3(\text{g}) \rightarrow \ \text{Cl}_2(\text{g}) + 3\ \text{O}_2(\text{g})
L'espèce chimique
\text{ClO}(\text{g}) est détruite par d'autres réactions.