Pour une réaction acide-base d'équation :
\text{AH(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \leftrightarrows \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+ \text{(aq)}
K_\text{A} = \dfrac{[\text{A}^-]_\text{eq} \cdot [\text{H}_3\text{O}^+]_\text{eq}}{[\text{AH}]_\text{eq} \cdot c \degree}
K_\text{A} : constante d'acidité, dépendant uniquement de la température
\text{T}
[\text{AH}]_\text{eq} et
[\text{A}^-]_\text{eq} : concentrations de l'espèce acide
\text{AH(aq)} et de sa base associée
\text{A}^- \text{(aq)} à l'équilibre
(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})
[\text{H}_3\text{O}^+] : concentration en ion oxonium à
l'équilibre
(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})
c : concentration standard égale à
c = 1 \ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}