Le titrage conductimétrique est une méthode qui consiste à suivre l'évolution de la conductivité \sigma d'une solution lorsqu'on y ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit une réaction entre les espèces titrée et titrante : des ions peuvent apparaître, disparaître, ce qui modifie la conductivité de la solution.

Avant l'équivalence, la conductivité varie de façon affine en fonction du volume versé, et après l'équivalence, la courbe reste une droite mais la pente est différente. Le changement de pente permet de déterminer le volume à l'équivalence V_\text{E}.

• Potence, pince et noix de serrage
• Burette graduée
• Agitateur magnétique et barreau aimanté
• Deux béchers de 250 mL
• Conductimètre étalonné
• Flacon de vinaigre
• Solution de soude \text{(Na}^+\text{(aq) ; HO}^- \text{(aq))} c = 1{,}00 mol⋅L^-1
• Fiole jaugée de 100{,}0 mL
• Pipette jaugée de 10{,}0 mL
• Bécher de déchets

• Conductivités molaires ioniques : λ\text{(H}_3\text{O}^+) = 35{,}0 mS·m²·mol^-1, λ\text{(HO}^-) = 19{,}8 mS·m²·mol^-1, λ\text{(CH}_3\text{COO}^-) = 4{,}09 mS·m²·mol^-1 et λ(\text{Na}^+) = 5{,}00 mS·m²·mol^-1
• Couple acide‑base : \text{CH}_3\text{COOH(aq)/}\text{CH}_3\text{COO}^-\text{(aq),} \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)/H}_2\text{O(l)} et \text{H}_2\text{O(l)/}\text{HO}^-\text{(aq)}