Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3
Activité 4 - Tâche complexe
Une protection bidon ?
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Compétences : Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.
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Introduction
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Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d'utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d'un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.
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Doc. 1
Action de l'acide sulfurique sur le zinc.
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On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l'approche d'une flamme.
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Doc. 2
Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).
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Doc. 3
Espèces chimiques et formules.
Ion sulfate
SO42-
Atome de zinc
Zn
Ion zinc
Zn2+
Dihydrogène
H2
Ion hydrogène
H+
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Doc. 4
Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.
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Ta mission
Pourquoi la couche de zinc déposée à la surface du bidon ne fait-elle que retarder la corrosion ? À partir des documents, détermine si ce métal est concerné par la corrosion et écris l'équation de réaction qui correspond si c'est le cas.
Afficher la correction
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Pour accomplir ma mission
J'ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
J'ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
J'ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l'acier.
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