Physique-Chimie 3e

Nouveau manuel de Sciences et Technologie 6e
Découvrez cet ouvrage collaboratif, conforme au nouveau programme !
Dossier Brevet
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
De l'Univers aux atomes
Ch. 2
Les ions dans notre quotidien
Ch. 4
La masse volumique
Thème 2 : Mouvement et interactions
Ch. 5
Vitesse et mouvement
Ch. 6
Les forces
Ch. 7
Le poids
Thème 3 : L'énergie et ses conversions
Ch. 8
La conservation de l'énergie
Ch. 9
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 10
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 : Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 11
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3
Activité 4 - Tâche complexe

Une protection bidon ?

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Compétences : Mettre en oeuvre un raisonnement logique simple pour résoudre un problème.
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Introduction

Placeholder pour BidonsBidons
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Le zinc est un métal utilisé pour prolonger la durée d'utilisation des objets en fer ou en acier. Lors d'un procédé appelé galvanisation, une mince couche de zinc est déposée à la surface du fer et retarde sa dégradation chimique. Utilisés en grande quantité dans les industries, les produits ménagers peuvent être stockés dans des bidons en acier galvanisé.
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Doc. 1
Action de l'acide sulfurique sur le zinc.

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l'acide sulfurique sur le zinc.<stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Action de l'acide sulfurique sur le zinc.
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On observe un dégagement gazeux. Ce gaz donne une petite détonation à l'approche d'une flamme.
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Doc. 2
Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).<stamp theme='pc-green1'>Doc. 2</stamp> Tests d'identification réalisés sur la solution obtenue à la fin de la réaction (voir significations au chapitre précédent).
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Doc. 3
Espèces chimiques et formules.

Ion sulfateSO42-
Atome de zincZn
Ion zincZn2+
DihydrogèneH2
Ion hydrogèneH+
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Doc. 4
Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.<stamp theme='pc-green1'>Doc. 4</stamp> Évolution du pH de la solution obtenue au cours de la réaction.
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Ta mission
Pourquoi la couche de zinc déposée à la surface du bidon ne fait-elle que retarder la corrosion ? À partir des documents, détermine si ce métal est concerné par la corrosion et écris l'équation de réaction qui correspond si c'est le cas.
Afficher la correction
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Pour accomplir ma mission

  • J'ai associé les différents tests présentés aux espèces chimiques correspondantes.
  • J'ai identifié les espèces chimiques dont les quantités ont changé.
  • J'ai expliqué pourquoi le zinc ne fait que retarder la corrosion du fer et de l'acier.

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Émilie
Jean-Paul
Fatima
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