Physique-Chimie Cycle 4
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Thème 1 - Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
L'eau que nous buvons est-elle pure ?
Ch. 2
La matière : états, masse et volume
Ch. 3
Les changements d'état de la matière
Les changements d'état de la matière
Ouverturep. 53
Que se passe-t-il lorsqu'on chauffe de l'eau ?
Activité expérimentalep. 54
Refroidir de l'eau : quels effets ?
Activité documentairep. 55
Chauffer un mélange : quels effets ?
Activité documentairep. 56
Une cuisson réussie
Tâche complexep. 57
Bilan
Bilanp. 58-59
Exercices
Exercicesp. 60-65
La Physique-Chimie autrement
Travailler autrementp. 66
Ch. 4
Les mélanges
Ch. 5
La matière à l'échelle microscopique
Ch. 6
Que trouve-t-on dans l'air ?
Ch. 7
Les transformations chimiques et la pollution
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Les ions dans notre quotidien
Ch. 10
Quand les acides et les bases réagissent
Ch. 11
Introduction à la masse volumique
Ch. 12
La masse volumique
Ch. 13
La matière, dans l'espace et dans l'Univers
Ch. 14
De l'Univers aux atomes
Thème 2 - Mouvement et interactions
Ch. 15
Introduction à la vitesse et au mouvement
Ch. 16
Repérage de mouvement et mesure de vitesse
Ch. 17
Vitesse et mouvement
Ch. 18
Les interactions
Ch. 19
Les forces
Ch. 20
Le poids
Thème 3 - L'énergie et ses conversions
Ch. 21
Introduire la notion d'énergie
Ch. 22
Conversion et transfert de l'énergie
Ch. 23
La conservation de l'énergie
Ch. 24
Les circuits électriques
Ch. 25
La tension et l'intensité
Ch. 26
Relations entre grandeurs dans les circuits électriques
Ch. 27
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 28
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 - Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 29
Le son
Ch. 30
La lumière
Ch. 31
Vitesse de propagation des signaux
Ch. 32
Des signaux au-delà de la perception humaine
Nos dossiers d'actualité
Nos dossier d'actualité
Chapitre 3

Bilan

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1
Ébullition des liquides purs

  • La température d'un corps pur liquide que l'on chauffe augmente jusqu'à une valeur appelée « palier de température » à laquelle elle se stabilise.
  • À partir de ce moment, le corps pur liquide change d'état : des bulles de vapeur se forment au sein du liquide. Cette forme de vaporisation s'appelle une ébullition.
  • La température d'ébullition de l'eau est de 100 °C.

Le saviez-vous ?
La température d'un corps pur liquide en ébullition reste constante tant que le changement d'état n'est pas terminé. Dans le cas de l'eau, cette température vaut 100 °C.
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2
Solidification des liquides purs

  • La température d'un corps pur liquide que l'on refroidit diminue jusqu'à une valeur appelée « palier de température » à laquelle elle se stabilise.
  • À partir de ce moment, une partie croissante du liquide passe à l'état solide. Ce phénomène s'appelle une solidification.
  • Lors de la solidification de l'eau, son volume augmente (ce n'est pas le cas pour toutes les substances) tandis que sa masse reste la même, la quantité d'eau n'ayant pas changé.
  • La température de solidification de l'eau est de 0 °C.

Le saviez-vous ?
La température d'un corps pur liquide qui se solidifie reste constante tant que le changement d'état n'est pas terminé. Dans le cas de l'eau, cette température vaut 0 °C.
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3
Ébullition des mélanges liquides

  • Il n'existe pas de « palier de température » lors des changements d'état de l'eau salée : c'est le cas pour tous les mélanges.
  • Le passage de l'état vapeur à l'état liquide est la liquéfaction.
  • Le passage de l'état solide à l'état liquide est la fusion.

Le saviez-vous ?
Les paliers de changement d'état n'existent pas pour les mélanges.
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4
Température d'ébullition selon la pression

  • Le baromètre mesure la pression exercée par l'air de l'atmosphère.
  • La pression atmosphérique diminue quand l'altitude augmente.
  • La température d'ébullition de l'eau diminue lorsque la pression diminue.

Le saviez-vous ?
La température d'ébullition d'un liquide dépend de la pression exercée sur celui-ci.
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Mots-clés

  • La fusion : bilan.
  • La liquéfaction : bilan.
  • La solidification :
    activité 2
    .
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