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Thème 1 - Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
L'eau que nous buvons est-elle pure ?
Ch. 2
La matière : états, masse et volume
Ch. 3
Les changements d'état de la matière
Ch. 4
Les mélanges
Ch. 5
La matière à l'échelle microscopique
Ch. 6
Que trouve-t-on dans l'air ?
Ch. 7
Les transformations chimiques et la pollution
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Les ions dans notre quotidien
Ch. 10
Quand les acides et les bases réagissent
Ch. 11
Introduction à la masse volumique
Ch. 12
La masse volumique
Ch. 13
La matière, dans l'espace et dans l'Univers
Ch. 14
De l'Univers aux atomes
Thème 2 - Mouvement et interactions
Ch. 15
Introduction à la vitesse et au mouvement
Ch. 16
Repérage de mouvement et mesure de vitesse
Ch. 17
Vitesse et mouvement
Ch. 18
Les interactions
Ch. 19
Les forces
Ch. 20
Le poids
Thème 3 - L'énergie et ses conversions
Ch. 21
Introduire la notion d'énergie
Ch. 22
Conversion et transfert de l'énergie
Ch. 23
La conservation de l'énergie
Ch. 24
Les circuits électriques
Ch. 25
La tension et l'intensité
Ch. 26
Relations entre grandeurs dans les circuits électriques
Ch. 27
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 28
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 - Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 29
Le son
Ch. 30
La lumière
Ch. 31
Vitesse de propagation des signaux
Ch. 32
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 4
Activité 2 - Activité documentaire
Que disent les formules chimiques ?
11 professeurs ont participé à cette page
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Compétence : Modéliser des phénomènes pour les expliquer.
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Introduction
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Mathis a vu sur une affiche que la formule du dioxyde de carbone s'écrit « CO2 ». Il se demande ce que cela veut dire.
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Doc. 1La formule d'une molécule.
La formule d'une molécule indique comment celle-ci est composée.
Elle s'écrit avec les symboles des atomes qui la composent. Si plusieurs d'entre eux sont identiques, le symbole correspondant n'est écrit qu'une seule fois et le nombre est précisé en indice.
Ex. : la molécule d'ammoniac NH3 est composée d'un atome d'azote N et de 3 atomes d'hydrogène H.
Elle s'écrit avec les symboles des atomes qui la composent. Si plusieurs d'entre eux sont identiques, le symbole correspondant n'est écrit qu'une seule fois et le nombre est précisé en indice.
Ex. : la molécule d'ammoniac NH3 est composée d'un atome d'azote N et de 3 atomes d'hydrogène H.
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Doc. 2Nom, modèle et formule de quelques molécules.
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Pour déterminer sa constitution, il suffit d'observer le dessin, la maquette ou encore la formule chimique d'une molécule. Certaines espèces chimiques sont faites d'un seul et même type d'atome. C'est le cas par exemple du carbone, du fer ou de l'hélium.
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Questions
Formulation d'une hypothèse
1. D'après toi, que nous apprend la formule CO2 sur la molécule de dioxyde de carbone ?Recherche d'informations
2. Doc. 2 En t'aidant des dessins, donne la composition des molécules d'eau et de diazote.
5. Dessine sa molécule sachant qu'elle s'inscrit dans une pyramide à base triangulaire.
Analyse d'information
6. Ton hypothèse était-elle correcte ?Conclusion
7. Quel est l'interêt de connaitre la formule d'une molécule dont on connait déjà le nom ?Ressource affichée de l'autre côté.
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- J'ai interprété une formule chimique en terme de composition atomique.
- J'ai compris et extrait des informations de textes scientifiques.
- J'ai représenté des molécules.
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j'ai une idée !
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YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah