Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 2
Exercice corrigé

Éviter le mal de tête

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Énoncé
Compétence(s)
APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

Placeholder pour ParacétamolParacétamol
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Le paracétamol est un antidouleur. Un comprimé pour adulte a une dose de principe actif trop importante pour un enfant. N'ayant pas de comprimé adapté pour sa fille, un parent décide de se servir d'un comprimé adulte qu'il va introduire dans un verre rempli d'eau.

1. Comment se nomme en chimie la technique opérée pour mélanger l'eau et le paracétamol ?

2. Quelle est la concentration \gamma (en g/L) en paracétamol du mélange dans le verre ?

3. Quel volume V de boisson l'enfant doit-il boire pour prendre 300 mg de paracétamol ?

4. Qu'aurait-il fallu faire pour que l'enfant ne boive qu'un volume deux fois plus petit, en ingérant la même quantité de paracétamol ?
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Données
  • m_{1} = m \text{(comprimé adulte)} = 500 mg ;
  • m_{2} = m \text{(comprimé enfant)} = 300 mg ;
  • V_{1} = V \text{(verre)} = 25 cL.
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Analyse de l'énoncé

1. Identifier le nom de la technique qui consiste à disperser un solide dans un liquide.

2. Chercher la concentration sachant que l'on connaît la masse de soluté et le volume de solvant.

3. Chercher le volume sachant que l'on connaît la masse de soluté et la concentration.

4. La masse à prendre ne change pas et le volume est deux fois moins grand.
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Solution rédigée
1. On disperse un solide dans un liquide : c'est une dissolution.

2. m_{1} = 500 mg = 0,500 g
V_{1} = 25 cL = 0,25 L
\gamma = \dfrac{m_{1}}{V_{1}} = \dfrac{0\text{,}500}{0\text{,}25} = 2,0 g/L
La concentration en paracétamol est de 2,0 g/L.

3. m_{2} = 300 mg = 0,300 g
\gamma = 2,0 g/L
V = \dfrac{m_{2}}{\gamma} = \dfrac{0\text{,}300}{2\text{,}0} = 0,15 L = 15 cL
L'enfant devra boire 15 cL du mélange.

4. D'après la formule du 3., si V est deux fois plus petit et que m_{2} ne change pas, \gamma doit être deux fois plus grande.
Il faut donc utiliser deux fois moins d'eau lors de la dissolution du comprimé adulte. On mélange donc un demi-verre d'eau avec le comprimé adulte et l'enfant pourra boire deux fois moins de solution pour se soigner.

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Pour bien répondre

1. Reprendre le .

2. Identifier la formule qui relie la grandeur cherchée (\gamma) et les grandeurs connues (m et V). Faire attention aux unités et aux chiffres significatifs.

3. Exprimer V en fonction de \gamma et m_{2}.

4. Reprendre le lien entre la préparation de la solution et le volume de solution bue par l'enfant pour 300 mg de paracétamol.

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20
Mise en application

Un flacon d'antibiotique de 60 mL indique qu'après ajout d'eau jusqu'au trait, la solution fabriquée aura 500 mg d'antibiotique pour 5 mL de solution.

1. Quelle est la concentration (en g/mL) de la solution ?

2. Quelle est la masse d'antibiotique qui a été dissoute dans le flacon lors de la préparation ?

3. Quel volume de la solution fabriquée doit-on boire si on doit prendre 1,8 g d'antibiotique ?
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