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Solvant - soluté

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Dans chacun des cas suivants, préciser le solvant et le soluté s'il s'agit d'une solution.

a. Pour obtenir 1 L de jus d'orange à partir de jus concentré, on verse 350 mL de concentré que l'on complète avec de l'eau.

b. Le passage lent d'eau bouillante sur du café moulu permet d'obtenir du café liquide.

c. Pour traiter le bois, on peut utiliser de l'huile de lin diluée dans de l'essence de térébenthine à parts égales.

d. Des galets de chlore permettent de traiter l'eau des piscines.

e. Un excès persistant de glucose dans le sang est un symptôme de diabète.

a. Ajouter du sucre dans du thé.

Dissolution.

Dilution.

b. Ajouter de l'eau dans le café.

Dissolution.

Dilution.

c. La machine injecte du gaz dans l'eau.

Dissolution.

Dilution.

d. Ajouter un peu de sirop dans l'eau.

Dissolution.

Dilution.

e. Ajouter de l'eau plate dans l'eau gazeuse.

Dissolution.

Dilution.

f. Ajouter du lait dans un lait au chocolat.

Dissolution.

Dilution.

1. Parmi le matériel proposé, identifier les éléments pour une dissolution et les nommer.

2. De la même façon, identifier le matériel utile pour une dilution et le nommer.

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Du fer dans le sang

✔ VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

La ferritine est une protéine essentielle dans le stockage du fer. Chez un homme, sa concentration doit être comprise entre 30 et 300 \mug/L. Le corps d'un homme moyen contient environ 6,0 L de sang.

1. Quelle est la masse maximum de ferritine que contient un corps moyen ?

2. Quel volume de sang faudrait-il pour obtenir une masse de 0,4 mg de ferritine ?

L'hémochromatose est une maladie génétique qui provoque un excès de fer dans le sang. Elle touche trois hommes pour une femme. Elle peut notamment provoquer une fatigue chronique ou un dérèglement du foie. Une anémie en fer est, à l'inverse, un manque fer.

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Bouillie bordelaise

✔ ANA : Justifier son protocole

La bouillie bordelaise est utilisée pour combattre certains champignons qui attaquent les plantes. Des sites de jardinage donnent le mode d'emploi suivant pour en fabriquer :

• mélanger 80 g de chaux éteinte (hydroxyde de calcium \text{Ca}(\text{OH})_{2})(s) dans 5,0 L d'eau ;
• mélanger 150 g de sulfate de cuivre dans 5,0 L d'eau ;
• mélanger le tout dans un bidon de 10 L au minimum.

Doc. 1

Bouillie bordelaise sur des feuilles de vigne

Doc. 2

Pictogrammes associés au sulfate de cuivre \mathrm{CuSO}_4(s)

1. S'agit-il d'une dilution ou d'une dissolution ? Justifier.

2. Quelle est la concentration finale en sulfate de cuivre ?

3. Indiquer le protocole pour réaliser 200 mL de bouillie.

4. Quelles seront les précautions à prendre ? Justifier.

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De belles bulles

✔ VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Rappeler la relation qui lie la masse, le volume et la masse volumique d'une espèce chimique.

2. Déterminer la relation (formule littérale) pour calculer la masse m.

3. Calculer la masse de glycérine nécessaire à la préparation du liquide à bulles.

4. Calculer la concentration (en g·L^-1) en glycérine de ce produit à bulles.

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Des bulles sucrées

✔ VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

1. Quelle est la masse de sucre utile pour la préparation du liquide à bulles ?

2. Calculer la concentration en sucre (en g·L^-1) du liquide à bulles.

❯ Recette des bulles de savon

• 4 cuillères à café de produit vaisselle ;
• 1 cuillère à café de sucre en poudre ;
• 2 cuillères à café de glycérine ;
• 1 verre d'eau (25 cL).

Une cuillère à café représente environ 5 mL.

• \rho_{\text {liquide vaisselle}}= 1,04 g/mL ;
• \rho_{\text {sucre}}= 1,6 g/mL ;
• \rho_{\text {glycérine}}= 1,26 g/mL.