La réaction est-elle toujours totale ?

Lors d'une séance de travaux pratiques, un groupe d'élèves a fait la synthèse du butanoate d'éthyle (un ester), composé organique à l'odeur d'ananas. Pour cela, ils ont chauffé à reflux un mélange réactionnel composé au départ de 20 mL d'acide butanoïque \text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2 et 20 mL d'éthanol \text{C}_2\text{H}_6\text{O}.

En fin de réaction, après les étapes de séparation des différents réactifs et de purification, le produit de cette synthèse est identifié : il s'agit bien du butanoate d'éthyle \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_2. La masse récupérée est :
m_\text{ester} = 16,3 g.

Sur la console de programmation en ligne, élaborer un programme permettant de déterminer les quantités de matière à l'état final d'une réaction de type : \text{a} \,\text{A} + \text{b}\, \text{B} → \text{c}\, \text{C} + \text{d}\, \text{D}, à partir des valeurs des coefficients \text{a}, \text{b}, \text{c} et \text{d} ainsi que des quantités de matière n_\text{A}et n_\text{B} introduites dans le programme par l'utilisateur. On suppose pour cela que la réaction entre les réactifs est totale.

• M(\mathrm{H})= 1,0 g·mol^-1 ;
• M(\mathrm{C})= 12,0 g·mol^-1 ;
• M(\mathrm{O})= 16,0 g·mol^-1 ;
• \rho_{\text {acide but }}= 0,96 g·ml^-1 ;
• \rho_{\text {éthanol }}= 0,79 g·ml^-1.