L'acétate d'éthyle \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{l}) est un solvant odorant très employé en cosmétique et en parfumerie. Il peut être préparé
par estérification de l'acide acétique \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{l}) avec l'éthanol \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{l}). Cette réaction est équilibrée (doc. 1). Cela signifie que la transformation entre l'acide et l'alcool n'est pas totale. Une autre caractéristique de la réaction d'estérification est sa lenteur.
Julie veut vérifier expérimentalement ces caractéristiques en préparant de l'acétate d'éthyle. Elle réalise un montage à reflux où elle introduit 5,0 moles d'acide acétique \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{l}) et 5,0 moles d'éthanol \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{l}), puis elle met le tout à chauffer à 100 °C. Pour suivre l'évolution de la réaction, Julie réalise des prélèvements de 10,0 mL, à différents instants, pour titrer l'acide acétique dans le milieu réactionnel. Chacun des prélèvements est versé dans un erlenmeyer avec 3 gouttes de phénolphtaléine, il est refroidi brutalement puis une solution d'hydroxyde de sodium (\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})) de concentration c(\mathrm{NaOH})= 0,100 mol∙L-1, est coulée lentement. L'acide acétique \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2} restant réagit selon la réaction : \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}). Quand la solution vire au rose (doc. 2), Julie note le volume d'hydroxyde de sodium ajouté (doc. 3).