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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 7
Fiche de révision
Équilibres acide-base
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Schémas
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Constante d'acidité
À la réaction \textcolor{#CF3C2B}{\mathrm{AH}(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#3490C1}{\mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}, on associe la constante d'acidité : K_\text{A}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq}} \cdot\textcolor{#3490C1}{\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}}{\textcolor{#CF3C2B}{[\text{AH}]_\text{eq}} \cdot c^{\circ}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
K_{\mathrm{e}} : produit ionique de l'eau
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
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Diagramme de distribution
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Diagramme de prédominance
- Indicateurs colorés
- Acides aminés
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