Physique-Chimie Terminale Spécialité
Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
Mes Pages
Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 7
Fiche de révision
Équilibres acide-base
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Schémas
Téléchargez ce bilan en format pdf .
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Constante d'acidité
À la réaction \textcolor{#CF3C2B}{\mathrm{AH}(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#3490C1}{\mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}, on associe la constante d'acidité : K_\text{A}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq}} \cdot\textcolor{#3490C1}{\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}}{\textcolor{#CF3C2B}{[\text{AH}]_\text{eq}} \cdot c^{\circ}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
K_{\mathrm{e}} : produit ionique de l'eau
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Diagramme de distribution
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Diagramme de prédominance
- Indicateurs colorés
- Acides aminés
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
j'ai une idée !
Oups, une coquille
