1. La constante d'acidité du couple \text{AH(aq)/A}^-\text{(aq)} est définie par :

a. K_\text{A}=\dfrac{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq} \cdot\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}{[\text{AH}]_\text{eq} \cdot c^{\circ}}

b. K_\text{A}=\dfrac{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq} \cdot[\text{AH}]_\text{eq}}{\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq} \cdot c^{\circ}}

c. K_{\mathrm{A}}=\frac{[\mathrm{AH}]_{\mathrm{eq}} \cdot\left[\mathrm{A}^{-}\right]_{\mathrm{eq}}}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} \cdot c^{\circ}}

2. Le couple \text{NH}_4^+ (\text{aq})/\text{NH}_3(\text{aq}) a un \text{p}K_\text{A} égal à 9{,}2. Sa constante d'acidité est donc :

a. K_\text{A}=1{,}6 \times 10^{9}

b. K_\text{A}=6{,}3 \times 10^{-10}

c. K_\text{A}=-9{,}6 \times 10^{-1}

3. Le produit ionique de l'eau K_\text{e} :

a. est toujours égal à 1{,}0 \times 10^{-14}.

b. peut s'exprimer à l'aide de la relation K_{\mathrm{e}}=\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} \cdot\left[\mathrm{HO}^{-}\right]_{\mathrm{eq}}.

c. est une constante sans dimension qui dépend de la température.

Supplément numérique

4. Une solution de concentration en ions hydroxyde [\text{HO}^{-}]_{eq} = 1,0 \times 10^{-2} \text{mol}.\text{L}^{-1} a un \text{pH} de :

a. 2,0.

b. 10,0.

c. 12,0.

5. Un couple acido-basique a un \text{p}K_\text{A} égal à 4,8. Sa constante d'acidité K_\text{A} a pour valeur  :

a. 1,58 \times 10^{-5}.

b. 10^{-4,8} \text{mol}.\text{L}^{-1}.

c. 4,8 \times 10^{-6}\text{mol}.\text{L}^{-1}.