QCM

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La masse molaire

1. Quelle est la bonne relation entre les masses molaires de l'ion calcium ${\text{Ca}}^{2+}$ et de l'atome de calcium $\text{Ca}$ ?

a. $M({\text{Ca}}^{2+})<M(\text{Ca})$.

b. $M({\text{Ca}}^{2+})=M(\text{Ca})$.

c. $M({\text{Ca}}^{2+})>M(\text{Ca})$.

2. La valeur de la masse molaire de la molécule de fructose ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$ se calcule avec la formule :

a. $M({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6)=6M(\text{C})\times 12M(\mathrm{H})\times 6M(\mathrm{O})$.

b. $M({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\text{O}}_6)=M(\mathrm{C})\times 12,0+M(\mathrm{H})\times 1,0+M(\text{O})\times 16,0$.

c. $M({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\text{O}}_6)=6M(\mathrm{C})+12M(\mathrm{H})+6M(\mathrm{O})$.

3. L'unité de la masse molaire est :

a. g·mol.

b. g·mol^-1.

c. kg·mol.

Suppléments numériques

4. La masse molaire moléculaire de l'eau $M{\text{(H}}_2\text{O})$ est égale à :

a. $2\times M\text{(H)}+2\times M\text{(O)}$.

b. $2\times M\text{(H)}+M\text{(O)}$.

c. $M\text{(H)}+2\times M\text{(O)}$.

5. La masse molaire d'une espèce :

a. dépend du nombre d'entités de cette espèce.

b. est la masse d'une entité de cette espèce.

c. est la masse de $6,02\times 10^{23}$ entités de cette espèce.

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Quantité de matière et masse

1.L'expression permettant le calcul d'une masse à partir de la quantité de matière est :

a. $M=n\cdot m$.

b. $m=n\cdot M$.

c. $m=\frac{M}{n}$.

2. La masse volumique utilisée pour le calcul d'une quantité de matière doit être exprimée en :

a. kg·m³.

b. kg·L^-1.

c. g·L^-1.

3. La quantité de matière d'un corps pur liquide se calcule à l'aide de l'expression :

a. $n=\rho \cdot \frac{V}{M}$.

b. $n=M\cdot \frac{V}{\rho }$.

c. $n=\rho \cdot \frac{M}{V}$.

Supplément numérique

4. La quantité de matière contenue dans $9,0\text{g}$ d'eau ${\text{H}}_2\text{O}$ est :

a. $0,9$ mol.

b. $0,5$ mol.

c. $2,0$ mol.

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Quantité de matière d'un gaz

1. À pression atmosphérique, une mole de dioxygène gazeux crée un volume de gaz $V_1$ à $T_1=$ 100 °C et $V_2$ à $T_2=$ 25 °C, tels que :

a. $V_1<V_2$.

b. $V_1=V_2$.

c. $V_1>V_2$.

2. La quantité de matière d'un gaz se calcule à partir de l'expression :

a. $n=\frac{V_{\mathrm{m}}}{V}$.

b. $n=\frac{V}{V_{\mathrm{m}}}$.

c. $n=\frac{V}{V\cdot m}$.

3. La masse molaire du dihydrogène est de 2,0 g·mol^-1 et celle du dioxygène de 32,0 g·mol^-1. À 20 °C et 1,0 bar de pression, pour une quantité $n=$ 3,0 mol les volumes de ces deux gaz vérifient :

a. $V({\mathrm{O}}_2)>V({\mathrm{H}}_2)$.

b. $V({\mathrm{O}}_2)<V({\mathrm{H}}_2)$.

c. $V({\mathrm{O}}_2)=V({\mathrm{H}}_2)$.

Supplément numérique

4. La masse molaire d'un gaz dépend :

a. de la température.

b. de l'espèce gazeuse considérée.

c. de la masse molaire du gaz considéré.

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Questions Jeopardy

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son unité est L·mol^-1.

b. Il s'agit de la masse d'une mole d'eau.