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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 1
Exercices
Pour s'échauffer - Pour commencer
17 professeurs ont participé à cette page
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| Pour commencer | Différenciation | Pour s'entraîner | |
|---|---|---|---|
| Calculer la masse molaire d'une espèce chimique : | |||
| Calculer une quantité de matière à partir d'une masse : | |||
| Calculer une quantité de matière à partir d'un volume de gaz : | |||
| Déterminer la composition permettant la description d'un système chimique : |
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Pour s'échauffer
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5Masse molaire
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Retrouver les masses molaires des métaux précieux platine (\text{Pt}), argent (\text{Ag}) et or (\text{Au}).
- \text{Pt}
- \text{Ag}
- \text{Au}
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6Masse molaire
Calculer les masses molaires des molécules de diiode
\text{I}_2, d'ammoniaque \text{NH}_3 et d'acide sulfurique \text{H}_2\text{SO}_4.Ressource affichée de l'autre côté.
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7Masse molaire
1.
Déterminer les masses molaires des cations suivants
\text{Cu}^{2+}, \text{Ag}^+, \text{Cr}^{3+}, \text{Fe}^{3+} et \text{NH}^{+}_4 .2. Calculer les masses molaires des anions \text{Cl}^-, \text{S}^{2-}, \text{NO}^-_3 et \text{MnO}^-_4 .
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8Quantité de matière
Calculer la quantité de matière de 25 g de fer \text{Fe} solide.Ressource affichée de l'autre côté.
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9Masse d'un échantillon
Calculer la masse de 0,052 mol de plomb \text{Pb} solide. Ressource affichée de l'autre côté.
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10Quantité de matière
L'éthanol liquide a une masse volumique \rho = 0,79 kg·L-1 et une masse molaire moléculaire M = 46 g·mol -1.Calculer la quantité de matière d'un volume de 15 mL d'éthanol.
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11Quantité de matière
Calculer la quantité de matière de 40 L de méthane
gazeux dans les conditions de T = 0 °C et P = 1,013 bar.Donnée
- À P= 1{,}013 bar et à T = 0 °C, V_m = 22{,}4 L·mol-1.
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12Volume d'un échantillon
Calculer le volume de 4{,}7 \times 10^{-2} mol de \text{CO}_2 (g) dans ces conditions de température et pression. Ressource affichée de l'autre côté.
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Pour commencer
Masse Molaire
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13Quelques monomères de plastique
✔ APP : Extraire l'information utile sur supports variés
Le chlorure de vinyle, de formule brute \text{C}_2\text{H}_3\text{Cl}, est un monomère utilisé pour la fabrication du PVC, servant pour les fenêtres, les tuyaux de canalisation ou les balles de tennis de table.
Le bisphénol A, de formule brute \text{C}_{15}\text{H}_{16}\text{O}_2, est un monomère à l'origine de la fabrication de résines époxydes, revêtements intérieurs de certaines boîtes de conserve.
Le bisphénol A, de formule brute \text{C}_{15}\text{H}_{16}\text{O}_2, est un monomère à l'origine de la fabrication de résines époxydes, revêtements intérieurs de certaines boîtes de conserve.
Remarque
Le bisphénol A est un perturbateur endocrinien avéré et son usage dans le conditionnement alimentaire tend à disparaître.
Déterminer les masses molaires de ces deux molécules.
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14Polluants atmosphériques
✔ APP : Extraire l'information utile sur supports variésL'air contient des polluants à diverses teneurs, comme le formaldéhyde \text{CH}_2\text{O}, l'ozone \text{O}_3 et le dioxyde de soufre \text{SO}_2.
Déterminer les masses molaires de ces trois gaz.
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15Le plasma sanguin
✔ APP : Extraire l'information utile sur supports variés Les ions \text{K}^+, \text{H}_2\text{PO}_4^- et \text{HCO}^{-}_{3} sont présents dans le plasma sanguin.
Déterminer les masses molaires de ces ions.
Déterminer les masses molaires de ces ions.
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Plasma sanguin vu au microscope optique.
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Détermination de la quantité de matière
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16Juste un morceau de sucre
✔ RAI/MOD : La quantité de matière
Un morceau de sucre en forme de cube pèse 3 g. Le sucre est un corps pur : le saccharose \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}.
1. Calculer la masse molaire du saccharose.
2. En déduire la quantité de matière de saccharose dans ce morceau de sucre.
Remarque
En chimie, une quantité (de matière) d'entités fait toujours référence à une valeur exprimée en mol. Attention donc au vocabulaire employé !
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17Bonus écologique
✔ VAL : Analyser un résultat numérique : analyse comparative
Pour bénéficier d'un bonus écologique, un véhicule doit émettre moins de 4{,}55 \times 10^{1} mol de \text{CO}_2 aux 100 km. Un véhicule moyen rejette 6\text{,}05 \times 10^{3} L de \text{CO}_2 aux 100 km.
1. Calculer la quantité de \text{CO}_{2} émise par ce véhicule.
2. En déduire si ce véhicule bénéficie ou pas du bonus.
1. Calculer la quantité de \text{CO}_{2} émise par ce véhicule.
2. En déduire si ce véhicule bénéficie ou pas du bonus.
Donnée
- Volume molaire : V_{m} = 24{,}0 L·mol-1.
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18Mouvement à quartz
✔ RAI/ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et
les grandeurs macroscopiques
À la fin des années 1960, les premiers mouvements à quartz sont apparus dans les montres. Leur fonctionnement se base sur la vibration d'un cristal de quartz, formé principalement de silice \text{SiO}_2, taillé en diapason. Il contient en moyenne une quantité
n = 3\text{,}33 \times 10^{-6} mol de silice.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
1. Calculer la masse molaire de la silice.
2. Déterminer la masse moyenne d'un cristal de quartz.
2. Déterminer la masse moyenne d'un cristal de quartz.
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Composition d'un système chimique
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19Dureté d'une eau
✔ RAI/MOD : La quantité de matière✔ MATH : Calcul littéral (résoudre une équation)
La dureté d'une eau (ou titre hydrotimétrique) est d'autant plus élevée qu'elle est calcaire. Un agriculteur a reçu la composition de son eau de puits et veut connaître la dureté associée. Il est indiqué une masse de 84 mg d'ions \text{Ca}^{2+} et 24 mg d'ions \text{Mg}^{2+} pour 1 L d'eau.
1.
Calculer les quantités de matière en ions calcium et en ions magnésium correspondantes.
2. Calculer la dureté de cette eau.
3. Comment peut-on qualifier cette eau de puits ?
2. Calculer la dureté de cette eau.
3. Comment peut-on qualifier cette eau de puits ?
Données
- Pour 1 L d'eau, 1°TH = 10^{-4} mol d'ions \text{Ca}^{2+} ou \text{Mg}^{2+}.
- La dureté est la somme des deux valeurs en °TH.
- Plage de dureté de l'eau :
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ABouteille d'air comprimé
✔ MATH : Calcul littéral (résoudre une équation)
Une bouteille d'air comprimé contient, en quantité de matière, 78,08 % de N2, 20,95 % de O2, 0,93 % de Ar et 0,04 % d'autres gaz.
Déterminer les quantités de chacun des gaz dans une bouteille d'air comprimé suceptible de dégager 800 L d'air à la pression atmosphérique et à 0°C.
Déterminer les quantités de chacun des gaz dans une bouteille d'air comprimé suceptible de dégager 800 L d'air à la pression atmosphérique et à 0°C.
Données
- À P= 1{,}013 bar et à T = 0 °C, V_m = 22{,}4 L·mol-1.
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Une notion, trois exercicesDifférenciation
Savoir-faire : Calculer une quantité de matière à partir du volume d'un gaz
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- À T = 20 °C et P= 15 bar, à V_m = 1,62 L·mol‑1
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20
Le protoxyde d'azote et la cuisine
✔ RAI/MOD : La quantité de matière Le protoxyde d'azote, de formule brute \text{N}_2\text{O}, est un gaz utilisé en cuisine pour les siphons. Il est vendu en cartouche de 0,30 L pour 15 bar de pression à 20 °C.
1. Rappeler la formule reliant le volume V, le volume molaire V_m et la quantité de matière n.
2. Calculer la quantité de gaz dans la cartouche.
3. Calculer la masse molaire du protoxyde d'azote.
4. En déduire la masse de gaz dans la cartouche.
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21
Le protoxyde d'azote et le tuning
✔ RAI/MOD : La quantité de matièrePour augmenter la puissance de leurs moteurs, certains préparateurs américains de tuning posent des kits NOS de protoxyde d'azote \text{N}_2\text{O}. Une bouteille de ce gaz en contient 37 L à 20 °C, sous une pression de 15 bar.
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Une bouteille de gaz NOS.
1. Calculer la quantité de gaz.
2. En déduire la masse de gaz dans la bouteille.
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22
Le protoxyde d'azote et la chirurgie
✔ RAI/MOD : La quantité de matièreLe protoxyde d'azote \text{N}_2\text{O} est un gaz utilisé en mélange comme anesthésiant. Il est stocké en bouteille de 442 L, à une température de 20 °C et à une pression de 15 bar.
Déterminer la masse de gaz dans la bouteille.
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Oups, une coquille
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