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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Fiche méthode K
Compétences
Exclusivité numérique
Modéliser : La structure de l'atome
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A Différents modèles de l'atome
Modèle des sphères dures. Les atomes sont représentés par des boules, comme dans les modèles moléculaires.
Exemple :
Exemple :
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Modèle de Bohr. Dans ce modèle, on peut distinguer un noyau 1 000 fois plus petit que l'atome, chargé négativement. Autour de ce noyau, se trouve le nuage électronique chargé
négativement.
Toute la masse de l'atome est contenu dans son noyau :
Exemple :
Toute la masse de l'atome est contenu dans son noyau :
m_{\text{atome}}\backsimeq m_{\text{noyau}}
(masse des électrons négligeable devant celle du noyau)
(masse des électrons négligeable devant celle du noyau)
Exemple :
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B Le noyau
Le noyau d'un atome est formé de nucléons. Ces nucléons peuvent être des neutrons (électriquement neutres) ou des protons (chargés positivement).
Le noyau peut être décrit par deux nombres entiers. Le numéro atomique Z qui correspond au nombre de protons et le nombre de masse A qui correspond au nombre de nucléons.
Le noyau peut être décrit par deux nombres entiers. Le numéro atomique Z qui correspond au nombre de protons et le nombre de masse A qui correspond au nombre de nucléons.
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C Le cortège électronique et la structure électronique d'un atome
Les électrons se répartissent en couches électroniques autour du noyau.
La répartition des électrons est appelée configuration électronique.
Ordre de remplissage des sous-couches électroniques : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → ...
Pour être stables, les atomes tendent à adopter la même structure électronique que le gaz noble le plus proche.
La répartition des électrons est appelée configuration électronique.
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Ordre de remplissage des sous-couches électroniques : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → ...
Pour être stables, les atomes tendent à adopter la même structure électronique que le gaz noble le plus proche.
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