Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 15
Problèmes et tâches complexes

Analyse spectrale des ondes lumineuses

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28
Loi empirique de Wien

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Placeholder pour Le Soleil Le Soleil
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Wilhelm Wien (1864-1928), prix Nobel de physique en 1911, propose une loi liant la température d'un corps chaud et son émission de lumière :
\lambda_{\max } \cdot T=\sigma

\lambda_{\max } correspond à la longueur d'onde du maximum d'intensité lumineuse émise en mètre (m), T la température du corps chaud en kelvin (K) et \sigma la constante de Wien.

Le profil suivant correspond à l'évolution de l'intensité lumineuse émise par le Soleil en fonction de la longueur d'onde des radiations émises par celui-ci :

Profil en intensité relative de la lumière émise par le Soleil.
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Profil en intensité relative de la lumière émise par le Soleil.

Déterminer la température en °C de la surface du Soleil.
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Données

  • Constante de Wien : \sigma = 2,90 \times 10-3 m\cdotK ;
  • Conversion de température : T_{(^{\circ} \text{C})}=T_{(\text{K})}- 273,15 ;
  • Constante de Rydberg : R_{\mathrm{H}}= 1,10 \times 107 m-1.
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Retour sur la problématique du chapitre

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29
Formule de Rydberg

APP : Faire un brouillon

Placeholder pour Johannes RydbergJohannes Rydberg
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Johannes Rydberg propose en 1888 une formule permettant de déterminer la longueur d'onde de toutes les raies d'émission de l'atome d'hydrogène :
\dfrac{1}{\lambda}=R_{\mathrm{H}} \cdot\left(\dfrac{1}{n^{2}}-\dfrac{1}{p^{2}}\right)

Dans cette formule, \lambda désigne la longueur d'onde en mètre de la raie considérée, R_{\mathrm{H}} une constante et n et p des entiers naturels non nuls tels que n \lt p. Ces deux entiers correspondent à des niveaux d'excitation possibles de l'atome d'hydrogène.

Placeholder pour Spectre de la lumièreSpectre de la lumière
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Spectre de la lumière


À quelles couleurs sont associées les longueurs d'onde \lambda dans le spectre d'émission de l'hydrogène pour n= 2 et p \in [3, 6] ?
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30
Les cartes météorologiques

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Expérimentalement, on remarque que la température de surface d'un corps chaud est inversement proportionnelle à la longueur d'onde du maximum d'intensité lumineuse émise.

Cette observation expérimentale justifie-t-elle l'ordre des couleurs utilisé dans la cartographie météorologique ci-contre ?

Placeholder pour Cartographie météorologiqueCartographie météorologique
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Cartographie des températures moyennes relevées sur Terre.
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