Physique-Chimie Cycle 4

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Thème 1 - Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
L'eau que nous buvons est-elle pure ?
Ch. 2
La matière : états, masse et volume
Ch. 3
Les changements d'état de la matière
Ch. 4
Les mélanges
Ch. 5
La matière à l'échelle microscopique
Ch. 6
Que trouve-t-on dans l'air ?
Ch. 7
Les transformations chimiques et la pollution
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Les ions dans notre quotidien
Ch. 11
Introduction à la masse volumique
Ch. 12
La masse volumique
Ch. 13
La matière, dans l'espace et dans l'Univers
Ch. 14
De l'Univers aux atomes
Thème 2 - Mouvement et interactions
Ch. 15
Introduction à la vitesse et au mouvement
Ch. 16
Repérage de mouvement et mesure de vitesse
Ch. 17
Vitesse et mouvement
Ch. 18
Les interactions
Ch. 19
Les forces
Ch. 20
Le poids
Thème 3 - L'énergie et ses conversions
Ch. 21
Introduire la notion d'énergie
Ch. 22
Conversion et transfert de l'énergie
Ch. 23
La conservation de l'énergie
Ch. 24
Les circuits électriques
Ch. 25
La tension et l'intensité
Ch. 26
Relations entre grandeurs dans les circuits électriques
Ch. 27
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 28
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 - Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 29
Le son
Ch. 30
La lumière
Ch. 31
Vitesse de propagation des signaux
Ch. 32
Des signaux au-delà de la perception humaine
Chapitre 3
Activité 1 - Activité expérimentale

Acides et bases : nettoyer... sans danger ?

13 professeurs ont participé à cette page
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Compétence : Interpréter des résultats.
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Introduction

Placeholder pour Corrosif et toxiqueCorrosif et toxique
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Aider à nettoyer, d'accord, prendre des risques, non ! Or sur les bouteilles d'eau de Javel et de vinaigre d'alcool, les pictogrammes corrosif et irritant font hésiter Manon. Sa mère lui dit que si elle les dilue et fait attention à ne pas les mélanger, il n'y aura aucun danger.
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Doc. 1
Dilution d'une solution avec de l'eau distillée.

Placeholder pour <stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Dilution d'une solution avec de l'eau distillée.<stamp theme='pc-green1'>Doc. 1</stamp> Dilution d'une solution avec de l'eau distillée.
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Pour diluer 10 fois, on prélève un volume donné de solution et on ajoute du solvant jusqu'à avoir un volume 10 fois plus grand. Pour être précis, il faut utiliser de la verrerie jaugée.
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Vocabulaire

  • Corrosif : qui dégrade par action chimique.
  • Une dilution : modification physique d'une solution par ajout de solvant.
  • Une verrerie jaugée : récipient en verre possédant un trait de jauge (parfois deux), pour repérer très précisément un volume donné.
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Questions

Formulation d'une hypothèse

1. D'après toi, comment s'assurer que le vinaigre et l'eau de Javel sont moins dangereux après dilution ?

Expérimentation

2. Protocole : a. Propose un protocole de mesure des pH de plusieurs dilutions successives d'une solution. b. Fais valider ce protocole par ton professeur.

3. Mesures : a. Mets en œuvre ton protocole en utilisant les différentes solutions de vinaigre d'alcool ou d'eau de Javel disponibles. b. Organise tes résultats dans un tableau.

Analyse des résultats

4. Comment le pH d'une solution indique-t-il la dangerosité de celle-ci ?

5. Quel lien entre dangerosité et dilution des solutions tes mesures montrent-elles ? Ton hypothèse était-elle correcte ?

Conclusion

6. Quel pH atteindra-t-on si on dilue à l'infini ?
Afficher la correction
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Pour réussir cette activité

  • J'ai mesuré le pH d'une solution.
  • J'ai fait le lien entre l'évolution du pH et la dilution.
  • Je sais comment rendre une solution acide ou basique moins dangereuse.

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