Physique-Chimie Cycle 4
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Thème 1 - Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
L'eau que nous buvons est-elle pure ?
Ch. 2
La matière : états, masse et volume
Ch. 3
Les changements d'état de la matière
Ch. 4
Les mélanges
Ch. 5
La matière à l'échelle microscopique
Ch. 6
Que trouve-t-on dans l'air ?
Ch. 7
Les transformations chimiques et la pollution
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Les ions dans notre quotidien
Ch. 10
Quand les acides et les bases réagissent
Quand les acides et les bases réagissent
Ouverturep. 151
Acides et bases : nettoyer... sans danger ?
Activité expérimentalep. 152
Acide + base : le mélange nettoyant ultime ?
Activité expérimentalep. 153
L'acide et le fer font-ils bon ménage ?
Activité expérimentalep. 154
Une protection bidon ?
Tâche complexep. 155
Bilan
Bilanp. 156-157
Exercices
Exercicesp. 158-163
La Physique-Chimie autrement
Travailler autrementp. 164
Ch. 11
Introduction à la masse volumique
Ch. 12
La masse volumique
Ch. 13
La matière, dans l'espace et dans l'Univers
Ch. 14
De l'Univers aux atomes
Thème 2 - Mouvement et interactions
Ch. 15
Introduction à la vitesse et au mouvement
Ch. 16
Repérage de mouvement et mesure de vitesse
Ch. 17
Vitesse et mouvement
Ch. 18
Les interactions
Ch. 19
Les forces
Ch. 20
Le poids
Thème 3 - L'énergie et ses conversions
Ch. 21
Introduire la notion d'énergie
Ch. 22
Conversion et transfert de l'énergie
Ch. 23
La conservation de l'énergie
Ch. 24
Les circuits électriques
Ch. 25
La tension et l'intensité
Ch. 26
Relations entre grandeurs dans les circuits électriques
Ch. 27
Résistance et loi d'Ohm
Ch. 28
Puissance et énergie en électricité
Thème 4 - Des signaux pour observer et communiquer
Ch. 29
Le son
Ch. 30
La lumière
Ch. 31
Vitesse de propagation des signaux
Ch. 32
Des signaux au-delà de la perception humaine
Nos dossiers d'actualité
Nos dossier d'actualité
Chapitre 3

Bilan

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Compétence : Travailler en autonomie.
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1
Dilution des solutions acides ou basiques

  • La dilution est une transformation physique. Elle consiste à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution. Les espèces chimiques dissoutes restent inchangées.
  • Au cours d'une dilution, le pH d'une solution évolue et se rapproche de 7 : la solution devient moins corrosive.
Le saviez-vous ?
Pour rendre les solutions aqueuses moins dangereuses, on les dilue avec de l'eau, ce qui diminue leur caractère acide ou basique.
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2
Réaction entre un acide et une base

  • Mélanger des solutions diluées d'acide chlorhydrique (H+ + Cl−) et de soude (Na+ + HO−) donne une solution dont le pH est plus proche de 7 que celui des solutions de départ.
  • Les ions hydrogène de l'une et hydroxyde de l'autre sont consommés: la transformation chimique qui a lieu est modélisée par la réaction d'équation HO− + H+ → H2O.
  • Le pH final est proche de 7 si les quantités d'ions H+ et HO− initialement introduites sont proches.
  • La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.
Le saviez-vous ?
Les réactions acidobasiques modélisent les réactions entre les solutions acides et les solutions basiques. Les réactifs, l'ion hydrogène et l'ion hydroxyde, se combinent pour former une molécule d'eau.
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3
Réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique

  • Le contact entre l'acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique. La température augmente et deux nouveaux corps apparaissent : le dihydrogène gazeux H2 et l'ion ferreux Fe2+.
  • La réaction qui modélise la transformation a pour équation : 2 H+ + Fe→ H2 + Fe2+.
  • On dit que les espèces chimiques qui ne participent pas à la transformation sont « spectatrices ».
Le saviez-vous ?
Mis en contact, le fer et l'acide chlorhydrique se transforment pour donner des chlorures ferreux et du dihydrogène.
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4
Réaction entre les acides et les métaux

  • D'autres métaux, comme le zinc par exemple, peuvent aussi réagir avec des acides.
  • L'équation de réaction est alors : 2 H+ + Zn → H2 + Zn2+.
  • Dans de nombreux cas, les solutions acides dégradent les métaux.
Le saviez-vous ?
De nombreux métaux peuvent être dégradés par les solutions acides.
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Mots-clés

  • Concentré : activité 3.
  • La dilution : activité, 1 bilan.
  • Un ion spectateur : activité 3.
  • Le pH : activité 1, bilan.
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