1. L'analyse des températures de changement d'état montre qu'à température ambiante (20 °C), l'eau et l'éther sont liquides. Pour l'eau et l'éther, la température ambiante est comprise entre leur température de fusion et leur température d'ébullition. Ils sont donc liquides.
2. La masse m d'un échantillon se calcule en utilisant la définition de la masse volumique \rho,
avec : \rho=\dfrac{m}{V}
V : volume occupé par l'échantillon de masse m.
Dans cette relation, m s'exprime en g, V en cm³ (ou en mL) et \rho en g·cm^-3.
On peut donc écrire : m = \rho ⋅ V.
Pour les deux espèces chimiques, on calcule donc la masse de l'échantillon, soit :
Pour l'eau : m_{eau} = 1,0 \times 5,0 = 5,0 g.
Pour l'éther : m_{éther} = 0,71 \times 15,0 = 11 g.

3. L'éther a une masse volumique moins grande que l'eau, il se place au-dessus de l'eau. Le schéma de l'éprouvette est donc :

On introduit dans une éprouvette 10 mL de toluène, 15 mL d'eau et 5 mL d'acide formique.

Dessiner le contenu de l'éprouvette après agitation.

Données

• L'eau et le toluène ne sont pas miscibles. L'acide formique est miscible avec l'eau mais non miscible avec le toluène.
• Masses volumiques :
• \rho_{toluène} = 867 kg·m^-3 ;
• \rho_{eau} = 1 000 kg·m^-3 ;
• \rho_{\text {acide formique}} = 1,22 g·cm^-3.