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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 3
Activité 2 - Activité expérimentale
L'électroneutralité à toutes les échelles
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Problématique de l'activité
La préparation de solutions ioniques occupe une part importante du temps de travail d'un technicien de laboratoire au lycée.
Comment comptabiliser les éléments ioniques à partir d'une masse de
composé dissout ?
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Solides ioniques et solutions électrolytiques sont électriquement neutres. Contiennent-ils autant de cations que d'anions ?
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Doc. 1 Quelques exemples de solutés
Une solution aqueuse s'obtient en introduisant un soluté (solide, liquide ou gaz) dans de l'eau distillée.
Exemple de solutés :
Cas de la dissolution de \text{CaF}_2 dans l'eau :
Exemple de solutés :
- solide ionique : sel de cuisine (\text{NaCl}) ;
- solide ionique : fluorure de calcium (\text{CaF}_2) ;
- gazeux : chlorure d'hydrogène (\text{HCl}).
Cas de la dissolution de \text{CaF}_2 dans l'eau :
\mathrm{CaF}_{2}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \, \mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq}).
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Formules et masses (en 10-26 kg) de quelques cations (ions positifs) :
\text{H}^+ : 0,167 - ion hydrogène ;
\text{Na}^+ : 3,82 - ion sodium ;
\text{Ca}^{2+} : 6,66 - ion calcium.
Formules et masses (en 10-26 kg) de quelques anions (ions négatifs) :
\text{Cl}^-: 5,89 - ion chlorure ;
\text{F}^- : 3,15 - ion fluorure.
Formules et masses (en 10-26 kg) de quelques anions (ions négatifs) :
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Doc. 2 Le sel à l'échelle microscopique
Les solides ioniques ont très souvent une structure dite cristalline. Un cristal se caractérise par une disposition parfaitement ordonnée des ions qui le constituent.
Cette structure est due aux interactions électriques entre ces ions.
Cette structure est due aux interactions électriques entre ces ions.
Ex : \text{NaCl}.
Légende : Na+ : en bleu ; Cl- : en vert.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Légende : Na+ : en bleu ; Cl- : en vert.
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Doc. 3 Matériel nécessaire
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Questions
Compétence(s)
MATH : Pratiquer le calcul numérique (proportionnalité)
1. Doc. 1 et 2 Écrire l'équation de dissolution du sel de cuisine dans l'eau.
2. Doc. 3 Choisir le matériel nécessaire à la préparation d'une eau salée de concentration 7,0 g/L et justifier le choix.
3. Réaliser la préparation de 100 mL d'eau salée à 7,0 g/L.
4. Déterminer la quantité d'ions chlorure et d'ions sodium qui sont introduits lors de la préparation de 100 mL de solution à 7,0 g/L.
5. Reprendre les questions 1. et 4. pour les autres solutés proposés dans le doc. 1.
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Synthèse de l'activité
La quantité de cations et la quantité d'anions sont-elles identiques pour respecter l'électroneutralité de la solution ? Justifier.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah