une boule à neige interactive
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Physique-Chimie 2de
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1. Constitution et transformations de la matière
Constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique
Ouverturep. 16-17
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Dénombrer les entités
Ouverturep. 56-57
Le basilic et ses milliards d’entités !
Activité d'explorationp. 58
L’électroneutralité à toutes les échelles
Activité expérimentalep. 59
Quantité de matière et nombre d’Avogadro
Activité d'explorationp. 60
Cours
Coursp. 61-62
Bilan
Bilanp. 63
QCM
QCMp. 64
Pour s'échauffer - Pour commencer
Exercicesp. 65-66
Pour s'échauffer
Exercices
Pour commencer
Exercices
Le chlorure de magnésium
Exercicesp. 67
Pour s'entraîner
Exercicesp. 68
Pour aller plus loin
Exercicesp. 69
Problèmes et tâches complexes
Problèmesp. 70
Un défi de chantier
Travailler autrementp. 71
Fiches de révision
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Mouvement et interactions
Ouverturep. 198-199
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ondes et signaux
Ouverturep. 250-251
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Rabats de début
Rabats
Lexique
p. 338-339
Rabats de fin
Rabats
Chapitre 3
Exercices

Pour s'échauffer - Pour commencer

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Savoir-faire - Parcours d'apprentissage

Pour commencerDifférenciationPour s'entraîner
Savoir différencier atome, molécule, ion :
13
Exploiter l'électroneutralité pour écrire des formules de composés ioniques :
14
22
Connaître la définition de la mole pour calculer une quantité de matière :
16
23
Savoir calculer un nombre d'entités dans un échantillon :
16
18
19
20
23
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Pour s'échauffer

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5
Entité et espèce chimiques

Quelle différence y a-t-il entre une entité et une espèce chimiques ?
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6
À travers le microscope

À l'échelle microscopique, de quelles entités la matière peut-elle être faite ?
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7
Cas particulier des ions

Existe-t-il une différence de masse notable entre l'atome d'oxygène et l'ion oxygène \text{O}^{2-} ? Justifier.
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8
Masse d'une molécule

Calculer la masse d'une molécule de sorbitol \text{C}_6 \text{H}_{14} \text{O}_6.
Données
  • m(\text{H}) = 0\text{,}167 \times 10^{-26} kg ;
  • m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
  • m(\text{C}) = 1\text{,}99 \times 10^{-26} kg ;
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    9
    Solide ionique

    Écrire la formule du solide ionique composé par les ions \text{Mg}^{2+} et \text{Cl}^-.
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    Pour commencer

    Composition de la matière

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    10
    La théorie d'Aristote (IVe siècle av. J.-C.)

    ✔ ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    Les éléments selon Aristote
    Placeholder pour Les éléments selon AristoteLes éléments selon Aristote
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    Le bois se compose de terre et d'air, c'est pourquoi le bois est combustible et non liquéfiable. Les corps peuvent être divisés en liquéfiables et en non liquéfiables. Ces phénomènes se rattachent aux effets des causes contraires ; car tout corps que le froid et le sec coagule est nécessairement liquéfié par le chaud et l'humide. Les corps, ajoute Aristote, que l'eau ne dissout pas, le feu les dissout ; et cela tient à ce que les pores de ces corps sont plus ouverts au feu qu'à l'eau.
    Aristote
    Météorologiques, (commentaire).

    1. Quels sont les quatre éléments cités qui constituent la matière dans l'extrait de texte ?
    2. Quel autre modèle Démocrite avait-il proposé à la même époque ?
    3. Quelles en ont été les conséquences pour la chimie ?
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    11
    À l'échelle macroscopique

    ✔ ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    Pourquoi est-il difficile de se rendre compte du nombre d'atomes de fer présents dans un simple clou ?
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    L'électroneutralité

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    12
    Sel d'aluminium

    ✔ ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    Écrire la formule du solide ionique composé par les ions \text{Al}^{3+} et \mathrm{SO}_{4}^{2-}.
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    13
    Solide ionique

    ✔ ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    1. Que retrouve-t-on dans la composition d'un solide ionique ?

    2. Comment son électroneutralité est-elle assurée ?
    3. Lors de sa dissolution, l'eau joue-t-elle un rôle ?

    Retrouvez une animation sur la dissolution du sel dans l'eau.
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    14
    Interpréter l'électroneutralité

    ✔ MOD : Modéliser une transformation

    Le chlorure de calcium est un sel utilisé pour le déneigement de la chaussée. Sa formule est \text{CaCl}_2.

    Placeholder pour SaleuseSaleuse
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    1. Comparer les proportions d'ions chlorure et calcium dans ce solide.

    2. Écrire l'équation de dissolution correspondante.

    Données
  • Ion chlorure : \text{Cl}^- ;
  • Ion calcium : \text{Ca}^{2+}.
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    15
    Structure ordonnée

    ✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

    La structure ordonnée d'un solide ionique est représentée ci-dessous.


    Placeholder pour La structure ordonnée d'un solide ioniqueLa structure ordonnée d'un solide ionique
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    1.     Identifier la couleur d'un anion et du cation dans cette représentation.
    2. Décrire l'environnement de chacun de ces ions.
    3. Comment peut-on l'expliquer ?
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    Quantité de matière

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    16
    Détermination d'un nombre de molécules

    ✔ MATH : Pratiquer le calcul numérique

    1. Combien y a-t-il de molécules d'eau dans une bouteille de 1,5 L ?

    2. Quelle est la quantité de matière correspondante ?

    3. Combien cela fait-il de moles d'atomes d'hydrogène ? d'oxygène ?

    Données
  • Masses :
    \quad m(\text{H}) = 1\text{,}67 \times 10^{-27} kg ;
    \quad m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
  • Masse volumique de l'eau : 1\text{,}0 kg·L-1 ;
  • N_A = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
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    17
    La mole et l'équation-bilan

    ✔ MATH : Utiliser le calcul littéral

    On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l'eau : \quad \mathrm{NaCl}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})

    1. Combien y a-t-il d'ions \mathrm{Na}^{+} et \mathrm{Cl}^{-} dans la solution ?

    2. Calculer les quantités de matière correspondantes.

    Données
  • Masses :
    \quad m( \mathrm{Na}) = 3\text{,}82 \times 10^{-26} kg ;
    \quad m(\mathrm{Cl}) = 5\text{,}89 \times 10^{-26} kg ;
  • N_{A} = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
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    Une notion, trois exercices
    Différenciation

    Savoir-faire : Savoir calculer un nombre d'entités dans un échantillon.
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    18
    Dissolution de sucre dans le café

    ✔ MATH : Utiliser le calcul littéral

    1. Calculer la masse d'une molécule de saccharose.

    2. Combien y a-t-il de molécules de saccharose dans un morceau de sucre ?

    3. À quelle quantité de matière cela correspond-il ?

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    19
    Dissolution de sel dans l'eau

    ✔ MATH : Utiliser le calcul littéral

    En faisant chauffer 1,5 L d'eau pour faire cuire des pâtes, le cuisinier met cinq pincées de sel.

    1. Écrire l'équation-bilan de la dissolution correspondante.

    2. Combien d'ions \mathrm{Na}^{+} et \mathrm{Cl}^{-} sont ainsi plongés dans l'eau ?

    3. Calculer les quantités de matière associées.

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    20
    Sel et sucre mélangés

    ✔ MATH : Utiliser le calcul littéral

    Placeholder pour Sucre et selSucre et sel
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    Cuillères de sucre et de sel.

    Dans un plat, on ajoute trois pincées de sel et deux morceaux de sucre.

    Calculer puis comparer les quantités de matière correspondantes.
    Données
  • Saccharose (sucre) : \text{C}_{12} \text{H}_{22} \text{O}_{11} ;
  • Sel : \text{NaCl} ;
  • N_A = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1 ;
  • 1 morceau de sucre : 6,0 g, et 1 pincée de sel : 3,0 g ;
  • Masse atomique :
    \quad m(\mathrm{C}) = 1\text{,}99 \times 10^{-26} kg ;
    \quad m(\mathrm{Na}) = 3\text{,}82 \times 10^{-26} kg ;
    \quad m(\mathrm{H}) = 0\text{,}167 \times 10^{-26} kg ;
    \quad m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
    \quad m(\mathrm{Cl}) = 5\text{,}89 \times 10^{-26} kg.
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