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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Activité 1 - Activité expérimentale
Combustion du butane
17 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
Le butane, liquide contenu dans les briquets, se consume à l'état gazeux lorsque, après avoir tourné la pierre, on maintient un appui sur le détendeur.
Comment écrire l'équation de la combustion du butane par observations expérimentales ?
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Quels peuvent être les produits de la combustion du butane ?
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Doc. 1 La réaction de combustion
Lors d'une combustion, il faut réunir trois éléments :
L'air ambiant est composé de 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d'autres gaz.
- un combustible qui est l'un des réactifs de la réaction, ici, c'est le butane ;
- un comburant qui est l'autre réactif de la réaction, c'est souvent un constituant de l'air ambiant ;
- une énergie d'activation provenant la plupart du temps d'une étincelle.
L'air ambiant est composé de 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d'autres gaz.
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Doc. 2Une combustion complète ou incomplète ?
Une combustion complète est obtenue lorsque la proportion de dioxygène disponible est suffisamment
importante par rapport à celle de butane libéré par le briquet. Ainsi, en produisant une petite flamme, la combustion sera complète.
Donnée
• Formule du butane : \text{C}_{4}\text{H}_{10}.
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Doc. 3 Matériel nécessaire
- Un briquet réglé pour produire une petite flamme ;
- Un tube à essai avec son bouchon et son portoir pour récupérer les gaz produits ;
- De l'eau de chaux fraîche ;
- Du sulfate de cuivre anhydre ;
- Une spatule ;
- Une pince en bois.
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Doc. 4Modéliser une transformation chimique
Une transformation chimique est modélisée par une réaction qui ne détaille que l'état initial et l'état final.
L'équation de la réaction est un bilan sur lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique.
La combustion complète du méthane dans le dioxygène se traduit par l'équation :
\text{CH}_{4}+\text{2 O}_{2}\rightarrow\text{2 H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}.
L'équation de la réaction est un bilan sur lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique.
La combustion complète du méthane dans le dioxygène se traduit par l'équation :
\text{CH}_{4}+\text{2 O}_{2}\rightarrow\text{2 H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}.
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Questions
Compétence(s)
REA : Respecter les règles de sécurité
MOD : Modéliser une transformation
MOD : Modéliser une transformation
1. Doc. 1 Faire un bilan des espèces présentes à l'état initial lorsque l'on allume un briquet. Quels sont les deux réactifs ? Quelles sont les espèces spectatrices ?
2. Doc. 2 et 3 D'après le matériel mis à disposition, quel type de combustion veut-on réaliser ici ?
3. Doc. 3 Proposer et mettre en œuvre un protocole permettant d'identifier les deux produits formés lors de la combustion du butane.
4. Traduire la transformation ayant eu lieu par une équation de la réaction de combustion du butane. L'équation doit respecter la conservation des éléments.
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Synthèse de l'activité
Les réactifs d'une transformation chimique réagissent-ils toujours dans les mêmes proportions
? Justifier.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah