Physique-Chimie 2de

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Exercices

Pour aller plus loin

11 professeurs ont participé à cette page
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32
La combustion du glucose par les muscles

ANA : Choisir et élaborer un protocole

Lors d'un effort musculaire, le glucose et le dioxygène sont consommés par les muscles afin de libérer de l'énergie. Du dioxyde de carbone et de l'eau sont produits. L'équation de la réaction ayant lieu est :

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \text{(s)} + \text{6 O}_2 \text{(g)} \rightarrow \text{6 CO}_2 \text{(g)} + \text{6 H}_2\text{O(l)}

Les signes physiques d'un effort musculaire sont une augmentation de la température du corps ainsi que de la fréquence cardiaque et respiratoire.
On dispose d'un flacon rempli d'air, de cendres et de glucose en poudre ainsi que d'une allumette. La cendre permet seulement d'entretenir la combustion du glucose, elle n'entre pas en jeu dans l'équation de la réaction. On a également la possibilité de trouver au laboratoire tout type de réactifs utiles pour faire des tests.

1. D'après les rappels ci-dessous, proposer un protocole permettant de vérifier l'équation de la réaction proposée.

2. Justifier chacun des signes physiques d'un effort musculaire.

Tests caractéristiques d'identification d'espèces chimiques

Espèce testée

Méthode utilisée

Résultat positif

\text{CO}_2

Barbotage dans l’eau de chaux

Solution trouble

\text{H}_2

 Approche d’une allumette Un POP est entendu
\text{O}_2 Approche d’une bûchette incandescente Reprise de la combustion

\text{H}_2\text{O}

 Dépôt sur sulfate de cuivre anhydre Teinte bleue observée
\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 Chauffage avec quelques gouttes de liqueur de Fehling Obtention d’un précipité orange
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33
Esprit critique
Du calcaire ?

ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et une observation macroscopique

La réaction entre l'acide chlorhydrique et le calcaire a pour équation :

\text{Ca}\text{CO}_3 \text{(s)} + \text{2 HCl}\text{(aq)} \rightarrow \text{CaCl}_2 \text{(s)} + \text{CO}_2 \text{(g)} + \text{H}_2\text{O(l)}

1. D'après vous, pourquoi la roche n'est-elle pas entièrement transformée en produits lorsque l'on y dépose quelques gouttes d'acide chlorhydrique ?

2. Comment peut-on qualifier l'acide chlorhydrique dans cette transformation ?

3. Comment pourrait-on entièrement transformer l'échantillon de roche par cette réaction ?
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34
Lavoisier et la conservation de la masse

MATH : Pratiquer le calcul numérique

Dans cet extrait du Traité élémentaire de chimie écrit par Lavoisier en 1789, le chimiste français étudie la combustion du fer de formule \text{Fe}(s). Il pèse les échantillons utilisés et obtenus et confirme ainsi sa loi.
Ce qu'il appelle « ethiops martial » est en réalité de l'oxyde de fer de formule \text{Fe}_3\text{O}_4(s).

1. Écrire l'équation de la réaction réalisée par Lavoisier.

2. Calculer la masse des réactifs et celle des produits.

3. Expliquer alors la phrase « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

Données

  • 1 pouce cubique = 16,387 cm3 ;
  • 1 grain a une masse de 0,053 1 g ;
  • 1 mL = 1 cm3 ;
  • Masse volumique de l'air : \rho_{\text{air}} = 1,23 g·L-1.

  • L'expérience de combustion du fer de Lavoisier
    Je dois avertir ici qu'à moins qu'on ne veuille faire des expériences de recherches, il vaut mieux ne brûler que des quantités médiocres de fer. [...] On enlève doucement la cloche, on détache de la capsule les globules de fer qui y sont contenus, on rassemble soigneusement ceux qui pourraient s'être éclaboussés et qui nagent sur le mercure, et on pèse le tout. Ce fer est dans l'état de ce que les anciens chimistes ont nommé éthiops martial, il a une sorte de brillant métallique, il est très cassant, très friable, et se réduit en poudre sous le marteau et sous le pilon. Lorsque l'opération a bien réussi, avec 100 grains de fer on obtient 135 à 136 grains d'éthiops. On peut donc compter sur une augmentation de poids au moins de 35 livres par quintal. Si l'on a donné à cette expérience toute l'attention qu'elle mérite, l'air se trouve diminué d'une quantité en poids exactement égale à celle dont le fer est augmenté. Si donc on a brûlé 100 grains de fer, et que l'augmentation de poids que ce métal a acquise ait été de 35 grains, la diminution du volume de l'air est assez exactement de 70 pouces cubiques, à raison d'un demi-grain par pouce cube.
    Antoine‑Laurent de Lavoisier
    Traité élémentaire de chimie, 1789, p. 41 et 42.

    Histoire des sciences
    Placeholder pour LavoisierLavoisier
    Le zoom est accessible dans la version Premium.

    Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) est considéré comme le père de la chimie moderne, qui marque la fin de l'alchimie. Il est à l'origine de nombreuses découvertes en chimie comme la composition de l'air ou la conservation de la matière. Sa célèbre citation est une reformulation d'une phrase du philosophe grec Anaxagore.
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