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Savoir modéliser une réaction chimique

✔ ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et une observation macroscopique

Lors d'une plongée sous-marine, la respiration est possible grâce aux bouteilles de plongée. Elles sont remplies d'un mélange de gaz constitué de dioxygène \text{O}_2 et de diazote \text{N}_2. Ces deux gaz sont inspirés par le plongeur et transportés dans l'organisme par le sang. Le diazote n'est pas consommé et s'accumule dans le sang alors que le dioxygène est consommé par les muscles. En réagissant avec le glucose \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6, il produit du dioxyde de carbone \text{CO}_2 et de l'eau \text{H}_2\text{O} ainsi que l'énergie nécessaire à la mise en mouvement des muscles.

1. Parmi toutes les espèces citées ci-dessus, une espèce est spectatrice. Laquelle ?

2. Quels sont les réactifs de la transformation ?

3. Quels sont les produits de la transformation ?

4. Écrire l'équation de la réaction.

La fermentation lactique est un procédé utilisé pour conserver certains types d'aliments (yaourts, certains fromages, etc.). Elle produit de l'acide lactique \text{C}_3\text{H}_6\text{O}_3 à partir du glucose \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 du lait, grâce à certaines bactéries. Cette formation d'acide fait diminuer le pH du milieu, ce qui ralentit la prolifération de certaines bactéries non désirées. Plus il y a d'acide lactique formé, moins les bactéries sont actives, et l'aliment se conserve mieux.

1. Quel est le réactif de la réaction ?

2. Quel est le produit de la réaction?

3. Écrire l'équation de la réaction.

On étudie la synthèse de l'aspirine. On insère 100 g d'acide salicylique de formule \text{C}_7\text{H}_6\text{O}_3 en solution et on ajoute 100 g d'anhydride éthanoïque de formule \text{C}_4\text{H}_6\text{O}_3. On obtient alors de l'aspirine de formule \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 ainsi que de l'acide éthanoïque de formule \text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2.

1. Quelle est l'équation de la réaction ?

2. Quel est le réactif limitant ?

Une mole d'acide salicylique a une masse de 138 g tandis qu'une mole d'anhydrique éthanoïque a une masse de 102 g.

✔ MATH : Pratiquer le calcul numérique

La synthèse de l'ammoniac se produit selon cette équation de réaction non ajustée :

1. Ajuster l'équation de la réaction.

2. On se place dans les proportions stœchiométriques. Compléter ce tableau en conséquence :

Pour étudier la combustion du carbone, on suspend un bout de charbon à une plaquette en bois. On allume le morceau de charbon à l'aide d'un briquet et on le place à l'intérieur d'un flacon contenant de l'air. On observe alors la formation de dioxyde de carbone dans le flacon.

1. Écrire l'équation de la réaction expliquée dans ce texte.

2. Pourquoi le morceau de charbon n'a-t-il pas été entièrement consommé ?

3. Il y a eu augmentation de la température globale du système, comment qualifier cette réaction ?

1. Écrire l'équation de dissolution du nitrate de sodium dans l'eau sachant qu'il y a formation de ces ions constitutifs : \text{Na}^+ et \text{NO}^-_3.

2. Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

1. Lorsque l'on met le nitrate d'argent en solution, il se dissocie en ses ions constitutifs : \text{Ag}^+ et \text{NO}^-_3. Écrire cette équation de dissolution.

2. Écrire l'équation de formation du précipité.

3. Quelle espèce, présente en solution, est spectatrice de cette deuxième transformation ?

1. Écrire l'équation de la réaction de formation du précipité.

2. Quel est a priori le réactif limitant ?