• Masses molaires : M(\mathrm{FeSO}_{4})= 152,0 g·mol^-1 ;
  M(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O})= 18 g·mol^-1 ;
  M(\mathrm{KMnO}_{4})= 158,0 g·mol^-1 ;
• Couples redox : \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq}) ;
  \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})

• Pictogramme de sécurité du sulfate de fer (II) :
  
  

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1. À quoi correspondent les pictogrammes de sécurité présents sur le flacon de permanganate de potassium ? Quelles précautions doivent être prises lors de ce dosage ?

2. Détailler le protocole à suivre et le dispositif utilisé pour réaliser le titrage.

3. Écrire les demi-équations électroniques puis l'équation de la réaction d'oxydoréduction ayant lieu lors du titrage, en précisant quel est le réactif oxydant.

4. Calculer la concentration molaire de la solution de permanganate de potassium, en déduire que la quantité d'ions permanganate ayant réagi à l'équivalence est n(\text{MnO}_{4}^{-})=2,0 \times 10^{-4} mol.

5. Déterminer la quantité d'ions fer (II) \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}) présents et la masse de \mathrm{FeSO}_{4}(\mathrm{s}) dans la solution à titrer.

6. En déduire la valeur du nombre entier n dans la poudre de sulfate de fer (II) (\mathrm{FeSO}_{4}, n\: \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})).