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Savoir déterminer le sens d'évolution spontanée	7	15
Savoir déterminer un quotient de réaction	5			34
Savoir déterminer les caractéristiques d'une pile			19 20 21	27 30

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Pour s'échauffer

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5
Quotient de réaction

Donner l'expression du quotient de réaction Q_\text{r} pour chacune des réactions chimiques suivantes :

a. \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CO}_{2} \mathrm{H}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CO}_{2}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})

b. \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})

c. \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

d. 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})

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6
Équation de réaction chimique

Écrire les équations de réaction à partir des quotients de réaction suivants :

a. Q_\text{r}=\frac{\left[\mathrm{NH}_{4}^{+}\right] \cdot\left[\mathrm{F}^{-}\right]}{[\mathrm{HF}] \cdot\left[\mathrm{NH}_{3}\right]}

b. Q_\text{r}=\frac{\left[\mathrm{Ag(CN)}_{2}^{-}\right] \cdot\left(c^{\circ}\right)^2}{[\mathrm{Ag^+}] \cdot\left[\mathrm{CN}^{-}\right]^2}

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7
Sens spontané

On considère la réaction dont l'équation s'écrit :
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})

Cette réaction possède une constante d'équilibre K = 2{,}5 \times 10^4 à température ambiante. À l'état initial, Q_\text{r,i} = 5{,}1 \times 10^4.

Déterminer le sens d'évolution spontanée de cette réaction.

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8
Pile cuivre‑argent

Les demi-équations d'une pile cuivre‑argent sont :

à la cathode : \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})
à l'anode : \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-}

Écrire l'équation de fonctionnement de la pile.

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9
Schéma d'une pile

Annoter ce schéma avec les termes : anode, cathode et pont salin.

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Cliquez sur le schéma pour l'agrandir. Puis cliquez sur modifier pour le compléter.

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Pour commencer

Quotient de réaction

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10
Consignes de sécurité en laboratoire

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

Le mélange de l'eau avec certains acides, dits forts, provoque une réaction fortement exothermique.

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1. Expliquer cette consigne de sécurité en laboratoire : « Ne jamais verser l'eau dans l'acide. Toujours verser l'acide dans l'eau. »

2. Écrire l'équation de la réaction acide-base entre l'eau \text{H}_2\text{O(l)} et l'acide sulfurique \text{H}_2\text{SO}_4\text{(l)} sachant que des ions sulfate \text{SO}_{4}^{2-}\text{(aq)} sont produits.

3. Exprimer le quotient de réaction Q_\text{r}.

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11
Calcul d'un quotient de réaction

✔ REA : Appliquer une formule

Les ions iodure \text{I}^-\text{(aq)}, en contact avec les ions peroxodisulfate \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}(\mathrm{aq}), subissent une oxydation lente. On s'intéresse au mélange de 100 mL d'une solution de peroxodisulfate d'ammonium \left(2 \mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}(\mathrm{aq})\right) de concentration c_1 = 0{,}10 mol·L^-1 avec 100 mL de solution d'iodure de potassium \text{(K}^+\text{(aq) ; I}^-\text{(aq))} de concentration c_2 = 0{,}20 mol·L^-1.

1. Établir l'équation de la réaction à partir des couples fournis.

2. Exprimer le quotient de réaction Q_\text{r}.

3. Calculer sa valeur à l'état initial.

La constante d'équilibre de cette réaction est égale à K = 2 \times 10^{46}.

4. Conclure quant au caractère total ou non de la réaction.

Donnée

Couples d'oxydoréduction : \mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) / \mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq}) et \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})

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Constante d'équilibre

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12
Calcul de la constante d'équilibre (1)

✔ REA : Appliquer une formule

L'acide ascorbique \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6, plus connu sous le nom de vitamine C, réagit avec l'eau selon l'équation :

\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{7} \mathrm{O}_{6}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})

À l'équilibre, les concentrations sont les suivantes :

\text{[C}_6\text{H}_8\text{O}_6] = 2{,}6 \times 10^{-1} mol⋅L^-1 ;
\text{[C}_6\text{H}_7\text{O}_{6}^{-}] = 3{,}1 \times 10^{-3} mol⋅L^-1 ;
\text{[H}_3\text{O}^+] = 6{,}7 \times 10^{-3} mol⋅L^-1.

Calculer la constante d'équilibre K de cette réaction.

Doc
Scorbut

Le scorbut est une maladie due à un déficit alimentaire en acide ascorbique, plus connu sous le nom de vitamine C. Les symptômes les plus fréquents sont des malaises, une léthargie et une faiblesse généralisée. Durant la progression de la maladie, les articulations, les muscles, et les tissus sous‑cutanés peuvent subir des hémorragies.

La carence en acide ascorbique se retrouve fréquemment chez les enfants en bas âge nourris au lait de vache non supplémenté, exclusivement pendant leur première année. On le retrouve aussi souvent chez des patients atteint d'alcoolisme chronique.

D'après chu-rouen.fr.

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13
Calcul de la constante d'équilibre (2)

✔ REA : Appliquer une formule

Le cuivre \text{Cu(s)} réagit avec les ions argent \text{Ag}^+\text{(aq)} selon la réaction d'équation :

\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows 2 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})

On plonge une lame de cuivre dans une solution de nitrate d'argent \left(\text{Ag}^{+}\text{(aq)} ; \text{NO}_{3}^{-}\text{(aq)}\right) de concentration c = 0{,}50 mol·L^-1.

1. Calculer le quotient de réaction à l'instant initial.

2. À l'équilibre \text{[Cu}^{2+}]_\text{eq} = 0{,}25 mol·L^-1 et \text{[Ag}^+]_\text{eq} = 1{,}1 \times 10^{-8} mol·L^-1, calculer la constante d'équilibre K de la réaction.

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Sens d'évolution

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14
Sens d'évolution d'une réaction

✔ VAL : Analyser des résultats

Une lame de zinc est plongée dans une solution contenant des ions \text{Cu}^{2+}\text{(aq)}. Il se produit la réaction d'oxydoréduction suivante :

\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s})

La constante d'équilibre de cette réaction est égale à K = 1{,}9 \times 10^{37}.

Réaction d'oxydoréduction

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En présence d'ions cuivre \text{Cu}^{2+}\text{(aq)}, le zinc \text{Zn(s)} s'oxyde.

Préciser le sens d'évolution de la réaction sachant que \left[\mathrm{Cu}^{2+}\right]_{\mathrm{i}}=2{,}0 \times 10^{-2} mol⋅L^-1 et \left[\mathrm{Zn}^{2+}\right]_{\mathrm{i}}=3{,}5 \times 10^{-2} mol⋅L^-1.

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15
Accident domestique

✔ REA : Appliquer une formule

L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant des ions chlorure \text{Cl}^-\text{(aq)}, des ions hypochlorite \text{ClO}^-\text{(aq)} et des ions sodium \text{Na}^+\text{(aq)}. Mélangé à une solution acide contenant des ions oxonium \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}, ce produit ménager peut réagir selon l'équation suivante :

\mathrm{ClO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \rightleftarrows \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})

1. Exprimer le quotient de réaction Q_\text{r}.

2. Compte tenu de la constante d'équilibre fournie, et en supposant que tout le dichlore reste en solution, calculer la quantité de matière de dichlore \text{Cl}_2\text{(aq)} formé pour 2{,}0 g d'ions hypochlorite \text{ClO}^-\text{(aq)} réagissant avec des ions oxonium \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} et chlorure \text{Cl}^-\text{(aq)} en excès.

3. Le dichlore \text{Cl}_2\text{(aq)} en solution passe rapidement dans l'air, ce qui diminue sa concentration en solution. En déduire le sens d'évolution de la réaction.

4. Expliquer le danger à nettoyer ses toilettes en y versant de l'acide chlorhydrique puis de l'eau de Javel.

Données

Volume molaire à 20 °C sous 1,013 hPa : V_\text{m} = 24 L⋅mol^-1
Constante d'équilibre : K = 3{,}2 \times 10^{5}

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Piles électriques

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16
Tension à vide d'une pile

✔ REA : Appliquer une formule

Une pile alcaline fonctionne à partir des couples \text{Zn(s)/ZnO(s)} à l'anode et \text{MnO}_2\text{(s)/Mn}_2\text{O}_3\text{(s)} à la cathode.

1. Rappeler ce qu'est la tension à vide d'une pile.

2. On place un voltmètre aux bornes de la pile, sa borne \text{COM} est reliée à la cathode. La tension à vide de cette pile est de 4,5 V. En déduire la valeur affichée par le voltmètre.

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17
Vélo électrique

✔ REA : Appliquer une formule

Une batterie de vélo à assistance électrique a une capacité électrique de 4 A⋅h. Sur le plat, la batterie débite un courant de 0,5 A. En montée, le courant est de 3 A.

1. Déterminer la durée de fonctionnement de l'assistance électrique sur une route horizontale.

2. Calculer la durée de fonctionnement de l'assistance pour une route exclusivement en pente ascendante.

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18
Pile cuivre-plomb

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

La borne d'entrée d'un voltmètre est reliée à la lame de cuivre \text{Cu(s)} et la borne \text{COM} à la lame de plomb \text{Pb(s)}.

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1. Déterminer le sens du courant.

2. Identifier l'anode et la cathode.

3. À l'aide du schéma, écrire les demi‑équations d'oxydoréduction.

4. En déduire l'équation de fonctionnement de la pile.

Doc
Collecte et recyclage

Le zoom est accessible dans la version Premium.

1,3 milliard de piles et accumulateurs sont mis sur le marché en France. Cela représente environ 30 000 tonnes de matériaux.

En 2019, seulement 73 % des matériaux constituant les piles peuvent être recyclés. Leur utilisation n'est donc pas sans danger pour l'environnement.

Pour retrouver plus d'informations sur le

recyclage des piles.

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A
Pile bouton air-zinc

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

Une pile bouton possède une capacité électrique Q_\text{max} = 250 mA·h et génère un courant supposé constant d'intensité I = 5{,}0 mA. Les demi-équations sont :

\text{Zn(s)} + 4 \ \text{HO}^-(\text{aq}) = \text{Zn(OH)}^{2-}_4(\text{aq}) + 2 \ \text{e}^-

\text{O}_2(\text{g}) + 4\ \text{e}^- + 2 \ \text{H}_2\text{O(l)} = 4 \ \text{HO}^-(\text{aq})

1. Identifier l'anode et la cathode.

2. Écrire l'équation de réaction globale de la pile bouton.

3. Préciser la quantité d'électrons échangés lors de la réaction.

4. Calculer la durée de fonctionnement de la pile.

5. En déduire la masse de zinc disparue.

6. Calculer le volume de dioxygène consommé.

Données

Volume molaire à 20 °C sous 1 013 hPa : V_\text{m} = 24\ \text{L}\cdot\text{mol}^{-1}
Masse molaire du zinc : 65,4\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}
Constante de Faraday : F = 9{,}65 \times 10^4\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1}

Doc
Piles bouton

Parmi les différentes sortes de piles « boutons » existe la pile bouton au lithium. Cette pile est très utilisée dans les jouets pour enfants mais nécessite des précautions d'usage.

« Dans un milieu humide comme l'œsophage, l'action électrique des piles est dangereuse pour les tissus. Le lithium qu'elles contiennent peut également s'avérer dangereux s'il se diffuse inopinément dans l'œsophage, et entraîner la formation de lésions potentiellement mortelles. Un phénomène qui touche majoritairement les 0‑5 ans et qui conduit, chaque année en France, plus de 1 200 personnes aux urgences. À noter que deux des derniers incidents concernaient des enfants de 6 et 10 ans ayant mis dans leur bouche un hand spinner lumineux, dont la pile est sortie de son compartiment. »

D'après LCI, décembre 2017.

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B
Masses des électrodes

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Une pile alcaline possède une capacité de 38 mA·h. Les demi-équations d'oxydoréduction aux électrodes sont :

\text{Zn(s)} + 4 \ \text{HO}^-\text{(aq)} = \text{Zn(OH)}^{2-}_4 \text{(aq)} + 2 \ \text{e}^-

\text{MnO}_2\text{(s)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{e}^- = \text{MnO(OH)(s)} + \text{HO}^-\text{(aq)}

Calculer les masses minimales des électrodes.

Données

Masses molaires atomiques : M(\text{Mn}) = 54{,}9 g·mol^-1, M(\text{O}) = 16{,}0 g·mol^-1 et M(\text{Zn}) = 65{,}4 g·mol^-1
Constante de Faraday : F = 9{,}65 \times 10^4 C·mol^-1

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C
Court‑circuit

✔ APP : Extraire l'information utile

Une pile, ou plus généralement un générateur, se retrouve en court‑circuit lorsque ses deux bornes positive et négative sont reliées, par un fil ou du métal par exemple.

1. Faire le schéma d'un court-circuit.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

Cette fonctionnalité est accessible dans la version Premium.

Le fil électrique possède une résistance de 0{,}010 \ \Omega.

2. Calculer l'intensité du courant I débité par une pile de 12 V en court‑circuit.

3. En déduire la puissance dissipée par effet Joule.

4. Calculer l'énergie dissipée au bout de 1,0 min.

5. Expliquer le phénomène observé lorsqu'on place de la paille de fer entre les bornes d'une pile 4,5 V.

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Une notion, trois exercices
Différenciation

Savoir-faire : Savoir déterminer les caractéristiques d'une pile

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19
Capacité électrique et durée de vie

✔ REA : Appliquer une formule

Un fabricant indique que sa pile peut débiter un courant d'intensité I = 35 mA pendant 800 h.

1. Calculer la capacité électrique maximale Q_\text{max} de la pile (en A⋅h).

2. Convertir Q_\text{max} en coulomb (C).

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20
Pile Daniell

✔ REA : Appliquer une formule

La pile Daniell est constituée d'une anode en zinc \text{Zn(s)} et d'une cathode en cuivre \text{Cu(s)}.

1. Écrire les demi‑équations des couples \text{Zn}^{2+}\text{(aq)/Zn(s)} et \text{Cu}^{2+}\text{(aq)/Cu(s)}.

2. En déduire l'équation de fonctionnement de la pile.

3. Déterminer la quantité d'électrons mis en jeu d'après l'équation de la réaction.

4. Exprimer la capacité électrique Q_\text{max} en fonction de la quantité de matière de zinc n\text{(Zn)}.

Données

Masse molaire du zinc : M\text{(Zn)} = 65{,}4 g⋅mol^-1
Constante de Faraday : F = 9{,}65 \times 10^4 C⋅mol^-1

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21
Pile alcaline

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Une pile alcaline fonctionne avec une électrode en zinc de 20 g et une en dioxyde de manganèse de masse inconnue. Les deux demi‑équations sont :

\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{ZnO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+2 \mathrm{e}^{-}

\mathrm{MnO}_{2}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{MnO}(\mathrm{OH})(\mathrm{s})+\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})

Exprimer puis calculer la capacité électrique Q_\text{max} de cette pile.

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Pour s'échauffer

5Quotient de réaction

6Équation de réaction chimique

7Sens spontané

8Pile cuivre‑argent

9Schéma d'une pile

Pour commencer

Quotient de réaction

10Consignes de sécurité en laboratoire

11Calcul d'un quotient de réaction

Constante d'équilibre

12Calcul de la constante d'équilibre (1)

13Calcul de la constante d'équilibre (2)

Sens d'évolution

14Sens d'évolution d'une réaction

15Accident domestique

Piles électriques

16Tension à vide d'une pile

17Vélo électrique

18Pile cuivre-plomb

APile bouton air-zinc

BMasses des électrodes

CCourt‑circuit

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19Capacité électrique et durée de vie

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