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Transformations chimiques

1. Une réaction est non totale si :

a. tous les réactifs et produits sont présents à l'équilibre.

b. il reste au moins un réactif à l'équilibre.

c. tous les réactifs sont consommés.

2. Pour la réaction dont l'équation est \text{HCOOH(aq) + H}_2\text{O(l)} \rightleftarrows \text{HCOO}^-\text{(aq) + H}_3\text{O}^+\text{(aq)}, le quotient de réaction Q_\text{r} s'écrit :

a. Q_\text{r}=\frac{[\mathrm{HCOOH}] \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}

b. Q_\text{r}=\frac{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right]}{[\mathrm{HCOOH}]}

c. Q_\text{r}=\frac{\left[\mathrm{HCOO}^{-}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}{[\mathrm{HCOOH}] \cdot c^{\circ}}

3. À l'équilibre :

a. Q_\text{r} > K

b. Q_\text{r} = K

c. Q_\text{r} \lt K

Supplément numérique

4. Le taux d'avancement d'une réaction :

a. s'exprime en \text{mol}.\text{L}^{-1} et est toujours supérieur à 1.

b. n'a pas d'unité et n'est jamais inférieur à 1.

c. n'a pas d'unité et n'est jamais supérieur à 1.

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Fonctionnement d'une pile

1. L'anode est le siège d'une :

a. réduction.

b. oxydation.

c. réaction d'oxydoréduction.

2. Le pont salin permet :

a. de faire circuler les ions.

b. de faire circuler les électrons.

c. d'ouvrir le circuit.

3. Une pile contient :

a. une demi‑pile.

b. deux demi‑piles.

c. quatre demi‑piles.

4. L'équation‑bilan d'une pile est une réaction :

a. acide‑base.

b. d'oxydoréduction.

c. de dissolution.

Supplément numérique

5. Dans une pile, les électrons circulent toujours :

a. vers l'anode.

b. vers la cathode.

c. dans le même sens que le courant électrique.