Le dioxyde de carbone : test à l'eau de chaux	Le dihydrogène : test à la flamme	Le dioxygène : test à la flamme
L'eau de chaux (\mathrm{Ca}^{2+} ; \mathrm{HO}^{-}) se trouble au contact du dioxyde de carbone \mathrm{CO}_2.	En approchant une allumette enflammée d'un tube à essai contenant du dihydrogène \mathrm{H}_2, une légère détonation est perçue. Ce test est aussi appelé « test du cri du chien ».	En plongeant une allumette incandescente dans un récipient contenant du dioxygène \mathrm{O}_2, celle-ci se rallume.

Identifier l'eau : test au sulfate de cuivre anhydre

Quand le sulfate de cuivre anhydre \mathrm{CuSO}_4 devient bleu, le test est positif : l'échantillon contient de l'eau.

Pour un échantillon solide	Pour un échantillon liquide
Déposer un peu de sulfate de cuivre anhydre sur l'échantillon, attendre quelques secondes et observer un éventuel changement de couleur.	Verser le liquide dans un bécher, ajouter un peu de sulfate de cuivre anhydre et observer un éventuel changement de couleur.

Identifier un ion

Schéma du test au sulfate de cuivre anhyde

En ajoutant un réactif à une solution inconnue, un précipité peut se former. Sa couleur est caractéristique d'un ion en particulier.

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Application

Pour savoir quels ions sont présents dans une solution inconnue, on y ajoute de l'hydroxyde de sodium (\mathrm{Na}^{+} ; \mathrm{HO}^{-}). Un précipité blanc se forme. En y ajoutant du nitrate d'argent, aucun précipité n'est observé.
Identifier les ions présents dans cette solution.

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