On s'intéresse à l'oxydation de l'ammoniac : en se consumant
dans l'oxygène, il se forme de l'eau et du diazote.
L'équation stoechiométrique de la réaction peut s'écrire
4 \mathrm{NH}_{3}+3 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{~N}_{2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.
On admet que la vitesse volumique d'une réaction, notée
v(t) et exprimée en mol/L·s, est calculée à l'aide de la formule
v(t)=\frac{1}{\nu_{k}} \times \frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{C}_{k}\right]}{\mathrm{d} t}
où
\left[\mathrm{C}_{k}\right] désigne la concentration de l'espèce
k, exprimée en mol/L, et
\nu_{k} son coefficient stoechiométrique.
L'ammoniac disparaît à une vitesse de
\text{0,1} mol/L·s.
1.
Quelle est la vitesse volumique de la réaction ?
2.
Quelle est la vitesse de disparition du dioxygène ?
3.
Quelle est la vitesse d'apparition de l'eau et du diazote ?