Physique-Chimie 3e - Cahier d'activités - 2023
Nouveau manuel de Sciences et Technologie 6e
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Mes Pages
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière
Ch. 1
Les espèces chimiques et l'identification
Ch. 2
Les transformations chimiques
Ch. 3
Les états de la matière
Ch. 4
Les mélanges et la solubilité
Ch. 5
L'organisation de la matière dans l'Univers
Thème : 2 Mouvements et interactions
Ch. 6
La vitesse des systèmes
Ch. 7
Les nature des mouvements
Ch. 8
La modélisation des actions
Thème 3 : Énergie, transferts et conversions
Ch. 9
Les différentes formes d’énergie et les conversions
Ch. 10
Les circuits électriques et les lois
Ch. 11
La puissance électrique et la consommation
Thème 4 : Signaux pour observer et communiquer
Ch. 12
Les signaux lumineux et sonores
Annexes
Fiches méthodes
2 - Les transformations chimiques
Activité documentaire
Les corrosions
✔ Utiliser une équation de réaction chimique pour modéliser une transformation.
✔ Connaître quelques propriétés des transformations chimiques.
✔ Connaître quelques propriétés des transformations chimiques.
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Introduction
Les métaux sont omniprésents dans notre quotidien. On peut remarquer que la quasi-totalité des récipients en métal utilisés pour la conservation des aliments sont en aluminium alors que le fer est pourtant plus répandu et moins cher.
Problématique
Pourquoi utiliser de l'aluminium et non du fer pour conserver les produits alimentaires ?
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Doc. 1Exemples de corrosion du fer et de l'aluminium
La corrosion est une altération due à une transformation chimique avec le dioxygène présent dans l'air. Contrairement aux combustions, les corrosions sont lentes et l'énergie produite ne peut pas être récupérée.
Lorsque le fer réagit au contact du dioxygène, une couche d'oxyde de fer (III) appelée rouille se forme.
Cette couche, poreuse, permet au dioxygène d'atteindre des zones de plus en plus profondes de l'objet en fer.
\text { Fer }+ \text { Dioxygène } \rightarrow \text { Oxyde de fer (III) }
Cette couche, poreuse, permet au dioxygène d'atteindre des zones de plus en plus profondes de l'objet en fer.
4 \mathrm{Fe}+3 \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3
Lorsque l'aluminium réagit au contact du dioxygène, une couche d'oxyde d'aluminium (III) appelée alumine se forme.
Cette couche, imperméable et étanche, protège l'objet en aluminium.
\text { Aluminium }+ \text { Dioxygène } \rightarrow \text { Alumine }
Cette couche, imperméable et étanche, protège l'objet en aluminium.
4 \mathrm{Al}+3 \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3
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Questions
1. Compléter le tableau suivant en précisant les réactifs et les produits de chaque corrosion.
2. À l'aide des schémas du Doc. 1, expliquer pour quelle raison la transformation chimique finit par s'arrêter pour les deux métaux. Conclure en précisant l'avantage de l'aluminium par rapport au fer en ce qui concerne la conservation des aliments.
| Réactif(s) | Produit(s) | |
|---|---|---|
| Corrosion du fer | ||
| Corrosion de l'aluminium |
2. À l'aide des schémas du Doc. 1, expliquer pour quelle raison la transformation chimique finit par s'arrêter pour les deux métaux. Conclure en précisant l'avantage de l'aluminium par rapport au fer en ce qui concerne la conservation des aliments.
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