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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 5
Bilan
Détermination d'une quantité de matière par titrage
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Les titrages
- Les titrages sont des techniques de détermination de quantité de
matière qui font intervenir une réaction chimique entre deux réactifs :
- le réactif titrant, placé dans la burette,
- le réactif à titrer, placé dans le bécher sous la burette.
- Une réaction de titrage doit être totale, rapide et unique.
- L'objet d'un titrage est de repérer l'équivalence :
- il s'agit du stade où les deux réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques,
- pour une équation de réaction titrage qui s'écrit :
\text{a}\, \text{A}+\text{b}\, \text{B} \rightarrow \text{c}\, \text{C}+\text{d}\, \text{D},
les quantités de matière initiales de réactif titrant n_{0}(\text{A}) et de réactif titré n_{0}(\text{B}) vérifient l'égalité \dfrac{n_{0}(\mathrm{A})}{\mathrm{a}}=\dfrac{n_{0}(\mathrm{B})}{\text{b}} au point d'équivalence.
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Repérer l'équivalence
- Tout l'enjeu des titrages est de repérer l'équivalence, le moment où les réactifs ont été introduits dans des proportions stœchiométriques.
- Avant l'équivalence, le réactif titré est en excès, c'est donc lui qui reste dans le bécher. Après l'équivalence, le réactif titrant est en excès, c'est donc lui qui reste dans le bécher.
- Dans le cas d'espèces colorées, on utilise la coloration
des espèces chimiques pour repérer l'équivalence :
- si le réactif titré est la seule espèce colorée, l'équivalence coïncide avec la disparition de la couleur,
- si le réactif titrant est la seule espèce colorée, l'équivalence correspond avec l'apparition d'une coloration dans le milieu.
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Les limites des titrages colorimétriques
La technique de titrage permet de :
- déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution. L'objectif recherché est d'effectuer, par exemple, un contrôle qualité sur une espèce chimique.
- le suivi à l'œil nu est source d'une grande incertitude dans la lecture du volume équivalent ;
- un titrage est destructif, l'espèce dont on cherche à déterminer la concentration est détruite dans l'échantillon titré ;
- un titrage colorimétrique nécessite la présence d'espèces colorées pour identifier l'équivalence, il n'est donc pas adapté à toutes les espèces chimiques étudiées.
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