Physique-Chimie 1re Spécialité
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Mes Pages
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 8
Activité 4 - Activité expérimentale
80 min
Choisir le bon solvant
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Problématique de l'activité
Un élève a versé par inadvertance une solution aqueuse de diiode dans un
erlenmeyer contenant une solution de sulfate de cuivre (II).
Comment extraire le diiode de ce mélange ?
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Est-il possible de
récupérer la solution
de diiode d'origine ?
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Doc. 1 Utilisation de l'ampoule à décanter
Pour réaliser une extraction liquide-liquide :
- poser l'ampoule dans son support ;
- vérifier que le robinet est fermé ;
- introduire la solution dans l'ampoule à décanter ;
- ajouter le solvant extracteur et boucher l'ampoule ;
- enlever l'ampoule de son support et agiter en retournant plusieurs fois ;
- dégazer régulièrement en ouvrant le robinet, ampoule renversée ;
- poser l'ampoule sur son support ;
- enlever le bouchon et laisser décanter ;
- ouvrir doucement le robinet et faire couler la première phase (la plus dense) dans un bécher ;
- récupérer la deuxième phase dans un autre bécher.
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Doc. 2 Matériel nécessaire
- Un flacon contenant un mélange constitué d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) (c = 0,10 mol·L-1) et du diiode dissous ;
- Une ampoule à décanter sur son support et un bouchon ;
- Un flacon de cyclohexane et un flacon d'acétone ;
- Un flacon d'éther ;
- Une pissette d'eau distillée ;
- Des béchers de 50 mL et une pipette simple.
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Retrouvez pour comprendre la polarité des molécules.
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Doc. 3 Modèles moléculaires
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| Solvant | Eau | Cyclohexane | Acétone | Éther |
| Solubilité du diiode I2 | 330 mg·L-1 | 2,7 g·L-1 | / | 25,2 g·L-1 |
| Solubilité du sulfate de cuivre (II) CuSO4 | Totale | Nulle | Nulle | Nulle |
| Densité | 1,00 | 0,78 | 0,78 | 0,71 |
| Miscibilité avec l'eau | / | Aucune | Totale | Partielle |
| Pictogrammes |
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Questions
Compétence(s)
REA : Mettre en œuvre
un protocole
2. Doc. 1 Réaliser cette extraction après validation du solvant choisi par le professeur.
3. Doc. 3 Étudier la polarité des molécules en jeu (voir électronégativités, ).
4. Étudier les interactions entre les molécules du soluté et celles des différents solvants. L'analyse faite est-elle en accord avec le solvant choisi à la question 1. ?
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Synthèse de l'activité
Comment choisir un solvant extracteur ?
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
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j'ai une idée !
Oups, une coquille
