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21
Anhydre ou pentahydraté
✔RAI/MOD : La quantité de matière
Léna et Enzo doivent préparer 50,0 mL d'une solution de
sulfate de cuivre (II) dont la concentration en ions cuivre
(II) doit être [\text{Cu}^{2+}] = 0,100 mol·L-1. Ils disposent au laboratoire
d'un flacon de sulfate de cuivre (II) anhydre blanc
(\text{CuSO}_{4}) et d'un flacon de sulfate de cuivre (II) pentahydraté
bleu (\text{CuSO}_{4} ; 5\,\text{H}_{2}\text{O}).
1. Écrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre
(II) dans l'eau.
2. Calculer la masse de sulfate de cuivre (II) pentahydraté
qu'il faut utiliser pour réaliser cette solution.
3.Ils réalisent la solution mais se trompent sur le soluté
à utiliser : ils utilisent le sulfate de cuivre (II) anhydre
solide. Calculer la concentration en soluté en mol·L-1
de la solution qu'ils ont fabriquée.
4.En déduire les concentrations des ions en solution.
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22
Le sulfate d'aluminium en QCM
✔APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
Amina doit préparer 50,0 mL d'une solution de sulfate d'aluminium de concentration en soluté c = 0,100 mol·L-1 pour faire bleuir ses hortensias.
Identifier la ou les bonnes réponses en justifiant le choix.
1.
La formule du sulfate d'aluminium est : a. b. c. d.
2.Pour réaliser cette solution, il faut introduire une
masse m de sulfate d'aluminium de : a. b. c.
3.L'équation de dissolution s'écrit : a. b. c.
4.L'équation de dissolution s'écrit : a. b. c.
Données
Masses molaires :
M(\mathrm{Al})= 27,0 g·mol-1 ;
M(\mathrm{S})= 32,1 g·mol-1 ;
M(\mathrm{O})= 16,0 g·mol-1.
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23
Préparation d'une solution de soude
✔RAI/MOD : La quantité de matière
La soude industrielle est fabriquée par dissolution des pastilles d'hydroxyde de sodium, solide ionique de formule \text{NaOH}, dans l'eau.
1. Quelles sont les interactions à l'origine de la cohésion
de l'hydroxyde de sodium à l'état solide ?
2.Écrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de
sodium dans l'eau.
3.Quelle masse de solide faut-il dissoudre pour réaliser
500 mL de soude de concentration en soluté apporté
c = 2,50 \times 10^{-1} mol·L‑1 ?
4.Quelle est la concentration des ions en solution ?
Données
Masses molaires :
M(\mathrm{Na})= 23,0 g·mol-1 ;
M(\mathrm{O})= 16,0 g·mol-1 ;
M(\mathrm{H})= 1,0 g·mol-1.
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