Exemple : E_{\mathrm{d}}=E_{\mathrm{f}}=2\,E_{1}(\mathrm{O}-\mathrm{H})= 918 kJ·mol^-1.
Il faut fournir 918 kJ pour rompre toutes les liaisons d'une mole d'eau (flèche rouge), à l'inverse la formation de toutes les liaisons d'une mole d'eau à partir d'atomes isolés libère 918 kJ (flèche verte). Lors d'une réaction, l'énergie E_{\text{r}} consommée ou libérée correspond à la différence entre l'énergie de dissociation des réactifs et l'énergie de formation des produits.
E_{\mathrm{r}}=E_{\mathrm{d}}(\text {réactifs})-E_{\mathrm{f}}(\text {produits}).

• \rho(\mathrm{CH}_{4})= 0,403 g·L^-1 ;
• M(\mathrm{CH}_{4})= 16 g·mol^-1 ;
• Énergies de liaisons :



Liaison	Énergie de liaison (kJ·mol-1)
\bf{\text{O}} \bf{-} \bf{\text{H}}	459
\bf{\text{O}} \bf{=} \bf{\text{O}}	494
\bf{\text{O}} \bf{-} \bf{\text{O}}	142
\bf{\text{C}} \bf{=} \bf{\text{C}}	602
\bf{\text{C}} \bf{-} \bf{\text{O}}	358
\bf{\text{C}} \bf{=} \bf{\text{O}}	749
\bf{\text{C}} \bf{-} \bf{\text{C}}	346
\bf{\text{C}} \bf{-} \bf{\text{H}}	411

L'énergie de liaison est l'énergie qu'il faut fournir pour dissocier chaque atome d'une liaison.