1. On trouve l'équation de combustion complète suivante :

2. On détermine l'énergie de réaction à l'aide de l'énergie de formation des produits et de l'énergie de dissociation des réactifs. Après avoir repéré les liaisons cassées et formées lors de la réaction on trouve :
E_{\mathrm{d}}=E_{\text{l}}(\text{C}-\text{C})+E_{\text{l}}(\text{C}-\text{O})+E_{\text{l}}(\text{O}-\text{H})+5 E_{\text{l}}(\text{C}-\text{H})+3 E_{\text{l}}(\text{O}=\text{O}).
E_{\text{d}}=346+358+459+5 \times 411+3 \times 494=4\text{,}70 \times 10^{3} kJ·mol^-1.
E_{\text{f}}=4 E_{\text{l}}(\text{C}=\text{O})+6 E_{\text{l}}(\text{O}-\text{H})=4 \times 795+6 \times 459=5\text{,}93 \times 10^{3} kJ·mol^-1.
Soit E_{\text{r}}=E_{\text{d}}-E_{\text{f}}=4\text{,}70 \times 10^{3}-5\text{,}93 \times 10^{3}=-1{,}23 \times 10^3 kJ·mol^-1.

3. La cheminée peut contenir 45\text{,}0 cL d'éthanol soit 0\text{,}450 L, ce qui représente une masse m=\rho \cdot V=0,789 \times 0\text{,}450=0\text{,}355 kg = 355 g.
La quantité de matière correspondante est n=\dfrac{355}{46\text{,}1}=7\text{,}70 mol.
On a donc une énergie libérée :
E=n \cdot E_{\text{r}}=7\text{,}70 \times(-1{,}23 \times 10^3)=-9{,}47 \times 10^3 kJ = - 9{,}47 MJ.
La cheminée peut libérer une énergie totale de 9{,}47 MJ.

4. Ce système n'est pas complètement écologique car il produit du dioxyde de carbone qui est un gaz à effet de serre qui participe au réchauffement climatique et à l'acidification des océans. Cependant il utilise l'éthanol comme source d'énergie qui est un carburant renouvelable.