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Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 10
Exercices

Pour aller plus loin

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30
Histoire des sciences
La théorie du phlogistique

RAI/ANA : Formuler une problématique

Placeholder pour Portrait de Monsieur de LavoisierPortrait de Monsieur de Lavoisier
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Jacques-Louis David, Portrait de Monsieur de Lavoisier, 1788.


La phlogistique (du grec phlogos, flamme) est une théorie portée par le chimiste allemand Georg Ernest Stahl (1659-1734). Cette théorie affirme que lorsqu'un corps brûle, il libère son phlogistique, une énergie sans masse. Bien que soutenant cette théorie, le chimiste français Antoine Lavoisier est étonné par le résultat de certaines expériences. En effet, certains métaux une fois chauffés voient leur masse augmenter.
En 1772, il met en place une expérience dans laquelle il décide de peser les espèces chimiques avant et après réaction dans un endroit fermé. Ses résultats montrent qu'à quelques approximations près, la perte de masse du combustible est compensée par une augmentation de masse de l'air. Il en conclut que l'air n'est pas constitué d'un seul mais de plusieurs éléments chimiques.

1. Quel problème physico-chimique trouve-t-on dans la théorie de la phlogistique ?


2. Faire un schéma de l'expérience de Lavoisier.
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3. Citer les constituants gazeux produits lors de la réaction. Quels autres constituants trouve-t-on dans l'air ?


4. Quelle conclusion de Lavoisier permet de contredire la théorie phlogistique ? Quelle phrase célèbre est liée à cette découverte ?
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32
La voiture à dihydrogène

RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique : décrire l'état initial et final

Caractéristiques des voitures à dihydrogène
Placeholder pour Voiture à dihydrogèneVoiture à dihydrogène
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La voiture à dihydrogène est un nouveau véhicule dit propre. En France on compte déjà une vingtaine de stations à dihydrogène qui permettent de remplir la voiture en moins de 5 minutes avec 3 kg de carburant sous une pression allant jusqu'à 700 bar. La voiture à dihydrogène peut rouler jusqu'à 100 km avec 1 kg de dihydrogène.

1. Écrire les demi-équations d'oxydoréduction du carburant et du comburant.


2. Écrire l'équation modélisant la réaction entre le carburant et le comburant.


3. Pourquoi ces véhicules sont-ils dits propres ?


4. Déterminer l'énergie de réaction molaire liée à la réaction précédente.


5. Calculer à pression atmosphérique le volume de dihydrogène contenu dans la voiture.


6. Comment fait-on pour remplir le réservoir avec le volume précédent de dihydrogène ? Cela présente-t-il des risques ?


7. Faire une recherche internet pour citer les différents modes de fabrication du dihydrogène.

Données

  • M(\mathrm{H}_{2})=2\text{,}0 g·mol-1 ;
  • \rho(\mathrm{H}_{2})=0\text{,}082 g·L-1 ;
  • E_{\text{l}}(\mathrm{H}-\mathrm{H})=432 kJ·mol-1 ;
  • E_{\text{l}}(\text{O}-\text{H})=459 kJ·mol-1 ;
  • E_{\text{l}}(\text{O}=\text{O})=494 kJ·mol-1.
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Proposition de protocole
Un régime d'écureuil

RAI/ANA : Élaborer un protocole
VAL : Identifier les sources d'erreurs

Placeholder pour Un écureuilUn écureuil
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Lors d'un repas, Tic ne veut pas manger de noix de cajou trouvant cela trop peu calorique, il préfère manger une noisette. Tac lui répond qu'il se trompe et que la noisette est moins calorique.

1. Quel paramètre de ces aliments faut-il déterminer pour savoir qui de Tic ou de Tac a raison ?


2. Proposer un protocole expérimental détaillé avec un schéma légendé pour déterminer le paramètre précédent.
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3. Quelles sont les sources d'erreurs prévisibles du montage ? Comment peut-on les réduire ?
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