Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Annexes
Fiche méthode Q
Exclusivité numérique
Compétences

Communiquer : Écrire un compte rendu avec un vocabulaire scientifique rigoureux

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A
Structure du compte rendu

Un compte rendu de TP comporte les différentes étapes de la démarche scientifique indiquées de façon explicite.


Exemple : Compte rendu du

Question du TP : Comment identifier chaque échantillon ?

Question scientifique 1 : Quelle est la masse volumique de l'échantillon C ?
Question scientifique (ou problématique)
La question du TP est souvent posée en langage courant. Pour la transformer en question scientifique, il est important de la réécrire en introduisant du vocabulaire scientifique, qui correspond au vocabulaire du cours. À noter qu'un TP peut comporter plusieurs questions scientifiques.
Hypothèse
Cette étape est facultative. Si elle existe, elle doit pouvoir être confirmée ou infirmée en fin de TP.

Protocole expérimental :
Je vais déterminer leur masse volumique en mesurant le volume de 3 g de solide.
Protocole expérimental
Il commence toujours par l'explicitation de l'observable. Il contient une liste de matériel, un schéma et des instructions sous forme de verbes d'action (voir ). Si une hypothèse a été posée, le protocole doit préciser quel est le résultat attendu (« si mon hypothèse est juste, que vais-je observer / mesurer ? »).
Matériel : éprouvette graduée de 10 mL, eau, échantillon C, spatule, verre de montre.

PC2.FMCOMP.INF17
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  • Poser le verre de montre sur la balance, appuyer sur tare.
  • Peser 3,0 g d'échantillon C.
  • Mettre de l'eau dans l'éprouvette graduée jusqu'à la graduation 5 mL.
  • Verser l'échantillon C dans l'éprouvette graduée.
  • Noter le volume obtenu.

Observations / mesures : Nous avons prélevé 3,1 g d'échantillon C. Le volume obtenu est de 7,4 mL.
Observations / mesures
Cette partie s'écrit au moment des manipulations. Les mesures effectuées doivent être notées. Tout ce qui se passe lors des manipulations (une odeur inattendue, une erreur de manipulation, etc.) peut être noté. Cela permet de conserver une mémoire écrite des manipulations. Bien noter les résultats numériques avec une précision cohérente avec l'instrument de mesure utilisé.

Analyse / Interprétation : Le volume de l'échantillon est de V_\text{e} = 8,9 - 5 = 3,9 mL.
\rho_\text{C} = \dfrac{m}{V} = \dfrac{3,1}{3,9} = 0,79 \text{g/mL}
Analyse / Interprétation
Cette étape n'est pas présente dans tous les TP. Les mesures/observations ne permettent pas toujours de répondre à la question scientifique, il faut fournir un travail d'analyse. Cela peut être le tracé d'une courbe et son interprétation ou un calcul à partir des mesures.

Conclusion 1 : La densité de l'échantillon C est donc de 0,79, ce qui s'approche plus de la densité du fer que du zinc. L'échantillon C est donc du fer.
Conclusion
Il s'agit de la réponse à la question scientifique. Elle peut être complétée par une synthèse incluant une analyse sur l'incertitude et les sources d'erreurs.

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