Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 9
Activité 1 - Activité d'exploration

Quelles écritures pour représenter une molécule ?

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Problématique de l'activité
Axel lit dans une revue scientifique que l'éthanol a pour formule brute \text{C}_2\text{H}_6\text{O}. Cependant, il remarque qu'une molécule composée exactement des mêmes atomes (\text{C}_2\text{H}_6\text{O}) est appelée méthoxyméthane.

Ces deux molécules qui ont la même formule brute sont-elles identiques ? Sinon, comment représenter leurs différences ?
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Par intuition

En quoi deux molécules composées des mêmes atomes pourraient-elles être différentes ?
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Doc. 1
La liaison covalente

Dans une molécule, les atomes mettent en commun des électrons externes et créent ainsi des liaisons, appelées liaisons covalentes, pour gagner en stabilité. En effet, cette mise en commun permet aux atomes de compléter leurs couches électroniques externes, et d'adopter ainsi la structure électronique du gaz noble le plus proche dans la classification périodique. Les règles de l'octet et du duet vues en seconde sont ainsi respectées. Une liaison covalente correspond à cette liaison entre atomes dans la molécule.
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Doc. 2
Formules brutes et semi-développées

Placeholder pour formules brutes et semi-développéesformules brutes et semi-développées
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Supplément numérique

Pour comprendre la différence entre l'éthanol et le dimétil-éther, visionnez cette .
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Doc. 3
Des molécules incomplètes

Des molécules incomplètes
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Questions
Compétence
RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

1. Doc. 1 et 2 À l'aide de leur numéro atomique (donné dans le tableau périodique en rabat de fin de manuel), déterminer le nombre de liaisons formées par les atomes d'hydrogène, de carbone et d'oxygène. Justifier.

2. Doc. 3 Recopier et compléter les formules semi-développées avec les hydrogènes manquants, puis donner la formule brute de chacune des molécules.
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Synthèse de l'activité
Représenter deux formules semi-développées possibles pour la formule brute \text{C}_2\text{H}_6\text{O}.
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