QCM

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Modèle du gaz parfait

1. À température constante, si l'on offre un volume plus grand à une quantité de gaz fixée :

a. sa pression augmente.

b. sa pression diminue.

c. sa pression reste identique.

2. La température thermodynamique, exprimée en kelvin (K), est proportionnelle à :

a. l'énergie potentielle d'interaction entre les molécules du gaz.

b. la vitesse moyenne des molécules du gaz.

c. l'énergie cinétique microscopique moyenne des molécules du gaz.

3. Le modèle du gaz parfait :

a. est particulièrement adapté à haute pression.

b. prend en compte le volume des entités.

c. assimile chaque molécule du gaz à un point matériel.

Supplément numérique

4. Un gaz est considéré parfait si les entités qui le composent sont :

a. à haute pression et haute température.

b. sans interaction entre elles.

c. des molécules dont les volumes sont non négligeables.

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Premier principe de la thermodynamique

1. Le transfert thermique Q :

a. est homogène à une énergie.

b. est une grandeur toujours positive.

c. est homogène à une température.

2. L'énergie interne U :

a. dépend de l'énergie cinétique macroscopique.

b. dépend de l'énergie cinétique microscopique.

c. est nulle pour un solide.

3. De manière générale, le premier principe de la thermodynamique s'écrit :

a. \Delta{U} = W + Q

b. \Delta{E} = W + Q

c. \Delta{U} = C \cdot \Delta{T}

Supplément numérique

4. L'énergie interne d'un système incompressible est :

a. indépendante de sa variation de température.

b. inversement proportionnelle à sa variation de température.

c. proportionnelle à sa variation de température.