• ❯ Demi-équations d'oxydoréduction
• ❯ Oxydation et réduction
• ❯ Coefficients stœchiométriques d'une équation
• ❯ Quantité de matière, concentration

Modéliser et schématiser les transferts d'électrons aux électrodes

Déterminer les variations de quantités de matière

Identifier les produits lors d'une électrolyse

Relier la durée, l'intensité du courant et les quantités de matière de produits formés

Citer des exemples de dispositifs de conversion ou de stockage d'énergie chimique

1. Une réduction électrochimique pour une espèce chimique correspond à :

a. un gain d'électrons.

b. une perte d'électrons.

c. une diminution de la quantité de matière.

2. Dans l'équation de réaction suivante :


3. le réactif subissant une oxydation est :

a. \text{Al(s)}

b. \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Cu(s)}

1. L'équation de réaction d'oxydoréduction entre les ions argent \text{Ag}^+(\text{aq}) et le cuivre solide \text{Cu(s)} est :

a. 2\ \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow 2\ \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

b. \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) + \text{e}^-

2. L'équation de la réaction entre les ions fer \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) et les ions iodure \text{I}^-(\text{aq}) appartenant aux couples \text{I}_2(\text{aq})/\text{I}^-(\text{aq}) et \text{Fe}^{3+}(\text{aq})/\text{Fe}^{2+}(\text{aq}) s'écrit :

a. \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + \text{Fe}^{2+}(\text{aq})

b. 2\ \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + 2\ \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + 2\ \text{Fe}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + 2\ \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + \text{Fe}^{2+}(\text{aq}) + \text{e}^-

3. La demi-équation électronique associée au couple \text{MnO}_4^-(\text{aq})/\text{Mn}^{2+}(\text{aq}) s'écrit :

a. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 2\ \text{O}_2(\text{g}) + 3\ \text{e}^-

b. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) + 8\ \text{H}^+(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 4\ \text{H}_2\text{O}(\text{l}) + 5\ \text{e}^-

c. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) + 5\ \text{e}^- + 8\ \text{H}^+(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 4\ \text{H}_2\text{O(l)}