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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 4
Réactions d'oxydoréduction
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Problématique
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Feux d'artifice du Nouvel An, Londres.
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À revoir pour bien commencer
- ❯ Savoir ce qu'est un ion
- ❯ Savoir écrire et équilibrer une réaction chimique
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Objectifs du chapitre
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1. Lors d'une réaction chimique, quelle grandeur ne se conserve pas a priori ?
2. Un cation a une charge électrique :
2. Un cation a une charge électrique :
3. Un électron a une charge électrique de signe et il sera donc attiré par une électrode de signe .
4. Ajuster les équations suivantes :
a. \ \text{Ag}^+ + \text{PO}^{3-}_{4} \rightarrow \ \text{Ag}_{3}\text{PO} _4
b. \text{H}_2\text{SO}_4 \ \text{(aq)} + \text{H}_{2}\text{O} \ \text{(l)} \rightarrow \ \ \text{H}_{3}\text{O}^+ + \text{SO}^{2-} _4
4. Ajuster les équations suivantes :
a.
b. \text{H}_2\text{SO}_4 \ \text{(aq)} +
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L'acide chlorhydrique agit avec les métaux calcium, magnésium et zinc mais pas sur le cuivre (dernier tube).
Il faut éviter de déposer de l'acide sur des métaux comme le fer car celui-ci les dégrade. Ainsi, l'acide chlorhydrique attaque le calcium, le magnésium et le zinc, et provoque un dégagement gazeux de dihydrogène. Pourtant, il n'a aucune action sur le cuivre, quelle que soit la concentration en acide.
Le cuivre est-il un métal exceptionnel ?
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Retrouvez l'histoire des piles au fil des découvertes scientifiques, de leur invention à leur commercialisation.
Présentation à Napoléon Bonaparte de la pile Volta par son inventeur en 1800.
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Présentation à Napoléon Bonaparte de la pile Volta par son inventeur en 1800.
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