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17
Le dioxygène et le fer
✔RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique
Un objet en fer laissé à l'air libre se dégrade et rouille. C'est une oxydation lente.
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La rouille est un composé complexe. Sa formation peut être décrite par la succession des réactions suivantes :
1.Étape 1 : formation de l'hydroxyde de fer (II). Les couples qui interviennent sont \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s}) / \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) et \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
a. Écrire les demi-équations des couples.
b. En déduire l'équation bilan de la réaction.
Aide
les ions \text{H}^{+} réagissent aves les ions \text{HO}^{-} en produisant de l'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}.
2.Étape 2 : formation de l'hydroxyde de fer (III). Les couples qui interviennent sont \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{\mathrm{3}}(\mathrm{s}) / \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{s}) et \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
a. Écrire les demi-équations des couples.
b. En déduire l'équation bilan de la réaction.
3.Étape 3 : l'hydroxyde de fer se transforme en oxyde de fer (III).
La réaction s'écrit 2\:\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s})+3\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
Conclure sur le rôle de la molécule d'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) dans ces trois équations bilan.
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18
Réactions d'oxydoréduction en QCM
✔APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
1. Entre l'atome de cuivre \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) et l'ion cuivrique \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}), le réducteur est :
2. Dans la demi-équation redox de l'ion sulfate \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+4\:\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2\:\mathrm{e}^{-}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) :
3. La réaction d'équation 2\:\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \rightarrow 2\:\mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) :
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Décapage d'un métal
✔RAI/ANA : Construire un raisonnement, communiquer sur les
étapes/Chemin de résolution
Le traitement de surface des pièces métalliques est primordial avant de les usiner. Différentes techniques
existent pour cela. Une pièce d'aluminium de 100 g est décapée dans 1,00 L d'une solution d'acide chlorhydrique \left(\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})\:;\:\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\right). Une réaction a lieu sur la surface, éliminant une partie de l'aluminium qui passe en solution. Un dégagement gazeux incolore et extrêmement inflammable est observé.
1. Déterminer l'équation de la réaction ayant lieu entre l'aluminium \mathrm{Al}(\mathrm{s}) et l'ion hydrogène \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}).
2. Calculer la concentration maximale en quantité de matière d'ion \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) pour que le décapage représente au plus 0,1 % de la masse d'aluminium.
3. Pourquoi l'emploi d'ustensiles de cuisine en aluminium est-il déconseillé quand on utilise des ingrédients acides comme le vinaigre ?
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20
Comprendre les attendus
Crampes musculaires
✔APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
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Lors d'un effort, l'acide pyruvique \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq}) est transformé en acide lactique \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq}). Un excès d'acide lactique provoque l'apparition d'une crampe musculaire.
1. Écrire les demi-équations redox des couples \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) et \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq}) / \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{aq}). (Il est nécessaire de faire intervenir l'ion \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}).)
2. En déduire l'équation bilan de la réaction.
3. L'acide pyruvique subit-il une oxydation ou une réduction ?
Détails du barème
TOTAL /5 pts
2 pts
1. Faire intervenir l'ion \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) dans les équations et bien équilibrer les charges.
1 pt
2. Identifier le sens des demi-équations.
1 pt
2. Équilibrer les charges pour trouver l'équation.
1 pt
3. Identifier une oxydation et une réduction.
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21
Eau forte
✔REA : Agir de façon responsable/respecter les règles de
sécurité ✔RAI/MOD : La quantité de matière
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Jean-Baptiste Le Prince, Les Nouvellistes, 1768, gravure à l'eau-forte.
Certains artistes utilisent une technique appelée « l'eau forte » pour graver des plaques métalliques avec un acide tel que l'acide nitrique (\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{N} \mathrm{O}_{3}^{-}(\mathrm{aq})). Ce procédé se fait en plusieurs étapes :
la plaque de cuivre à graver est recouverte d'un film protecteur résistant à l'acide ;
le graveur réalise son dessin en éliminant de fines stries sur le film au niveau desquelles le métal est mis à nu ;
la plaque est alors plongée dans un bain où les ions nitrate, \mathrm{NO}_{3}^{-}(\mathrm{aq}), vont creuser les zones non protégées en attaquant le métal. Les ions \mathrm{NO}_{3}^{-}(\mathrm{aq}) réagissent et libèrent un gaz incolore et toxique qui entre ensuite en contact avec le dioxygène de l'air et se transforme en dioxyde d'azote \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) (fumées rousses très toxiques). Lors de la réaction, la solution du bain devient bleue ; après rinçage et élimination du vernis, la plaque permet l'impression sur papier en remplissant avec de l'encre les sillons formés.
1. Quelle est l'équation de la réaction ayant lieu dans le bain de gravure ?
2. En déduire les précautions indispensables à prendre pour réaliser une telle opération.
3. Une plaque de cuivre de masse m_{1}= 453,2 g est plongée dans une cuve (10 cm de profondeur, 50 cm de longueur et 30 cm de largeur) remplie aux trois quarts d'acide nitrique. Après réaction, rinçage et séchage, la plaque pèse m_{2}= 452,4 g. Quelle est la concentration en quantité de matière d'ions \mathrm{Cu}^{2+} dans la cuve après le traitement de la plaque ?
Les ions \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) sont bleus, les ions \mathrm{Cu}^{+}(\mathrm{aq}) ne sont pas stables en solution aqueuse.
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22
Bac
Origine des pluies acides
✔APP : Extraire l'information utile sur supports variés/
schéma/texte
Les industries et l'emploi massif des énergies fossiles entraînent notamment des émissions de dioxyde de soufre \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) et de dioxyde d'azote \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}). Ces composés, naturellement toxiques, réagissent avec le dioxygène
\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) et l'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) dans l'atmosphère. Les produits issus de ces réactions causent d'importants dégâts écologiques
en retombant sur le sol avec les eaux de pluie.
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1. Trouver le couple dont \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) fait partie et écrire la demi-équation correspondante.
2. Trouver le couple dont \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) fait partie et écrire la demi-équation correspondante.
3. Déterminer la réaction entre le dioxyde de soufre \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) et le dioxygène \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}).
4. Déterminer la réaction de l'oxyde d'azote \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) et le dioxygène \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}).
Une usine a eu un incident et du dioxyde de soufre \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) a été rejeté. Dans les jours suivants, des averses ont eu lieu à raison de 3,0 mm de pluie. La concentration mesurée dans les eaux de pluie donne une concentration en quantité de matière d'acide sulfurique c = 0,010 mol·L-1.
5. Calculer la quantité d'acide qu'un champ d'un hectare a reçue lors de ces averses.
6. Quel volume de dioxyde de soufre émis correspond à la quantité retrouvée dans le champ ?
Données
Volume molaire :V_{m}= 24 L·mol-1 ;
1 mm de pluie équivaut à 1 L/m2 ;
1 ha = 10 000 m2.
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23
La bouteille bleue
✔RAI/ANA : Utiliser des observations/des documents pour
répondre à une problématique
Du glucose \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} en poudre est dissous dans une solution d'hydroxyde de sodium \left(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})\:;\:\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})\right). La solution est incolore. On ajoute un peu de bleu de méthylène et la solution devient bleue. Puis, quelques secondes plus tard, elle devient incolore. Mais si on agite le flacon,
elle devient bleue à nouveau, puis incolore lorsqu'on cesse l'agitation. L'expérience peut être reproduite de nombreuses fois.
Le bleu de méthylène est une molécule organique dont le couple redox est noté \mathrm{B}^{2+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{BH}^{+}(\mathrm{aq}). C'est la forme
\mathrm{B}^{2+}(\mathrm{aq}) qui est bleue. Le couple redox du glucose, quant
à lui, sera noté \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{11} \mathrm{O}_{7}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{aq}). En milieu basique, le couple du dioxygène est : \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}).
1. Écrire les demi-équations de ces trois couples redox.
2. En déduire la cause de la disparition de la couleur bleue dans un premier temps.
3.Expliquer pourquoi, en agitant, elle redevient bleue.
4.L'expérience peut-elle être réalisée indéfiniment ?
L'expérience de la bouteille bleue
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Le mélange est préparé, la couleur bleue disparaît après quelques dizaines de secondes.
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Il est secoué, la couleur bleue réapparaît, puis disparaît à nouveau. Le processus peut être répété plusieurs fois.
Suppléments numériques
Retrouvez la vidéo complète de l'expérience de la bouteille bleue.
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24
Électrolyse de l'eau
✔RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique/physique : écrire l'équation/l'ajuster
Pour produire le dihydrogène et le dioxygène utilisé dans les piles à combustible, on peut réaliser l'électrolyse de l'eau. Pour cela, on connecte un générateur à deux électrodes plongées dans l'eau. Toutefois, cette dernière étant peu conductrice, l'ajout d'une solution acide contenant des ions \text{H}^{+} est nécessaire. On observe alors un dégagement de dioxygène à l'anode et de dihydrogène à la cathode. Les couples en jeu sont les suivants :
1. Expliquer les observations en écrivant les demi-équations qui se produisent aux deux électrodes sous l'action du courant électrique, puis l'équation bilan de la réaction.
2. Que peut-on dire de l'eau en termes d'oxydoréduction dans cette réaction ?
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Histoire des sciences
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Le mélange gazeux \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) est explosif. Ainsi, le Zeppelin LZ 129 Hindenburg, le plus grand dirigeable jamais construit, rempli de dihydrogène pour s'élever dans les airs, a explosé peu avant son atterrissage à New York suite à un incident qui a provoqué l'inflammation de ce gaz et tué 35 personnes, le 6 mai 1937.
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Supplément numérique
Retrouvez plus d'informations sur cet accident.
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25
Dismutation de l'eau oxygénée \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{l})
✔RAI/ANA : Construire un raisonnement, communiquer sur les
étapes
La réaction 2\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})+2\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) est une réaction
d'oxydoréduction.
Comment peut-on l'expliquer ?
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26
Copie d'élève à commenter
Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.
1. Le plomb solide \text{Pb}(\text{s}) devient des ions plomb \text{Pb}^{2+}(\text{aq}) selon la demi-équation : \color{red}\xcancel{\color{black}\text{Pb}(\text{aq})-2e^{-}=2\:\text{Pb}^{2+}(\text{s})}.
2. La transformation du plomb solide en ion plomb est une réduction car \text{Pb}(\text{s}) a perdu des électrons.
3. L'oxygène \text{O}_{2}(\text{g}) se réduit en ion oxyde \text{O}^{2-}(\text{aq})
selon l'équation : \color{red}\xcancel{\color{black}\text{O}_{2}(\text{g})+2 e^{-}=\text{O}^{2-}(\text{aq})}.
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