1

Oxydation et réduction

1. Dans la réaction 2 \:\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow 2\: \mathrm{MgO}(\mathrm{s}) le magnésium est :

a. oxydé.

b. réduit.

c. ni l'un ni l'autre.

2. Dans la réaction \text{Zn}^{2+}(\text{aq})+\text{Ba}(\text{s}) \rightarrow \text{Zn}(\text{s})+\text{Ba}^{2+}(\text{aq}), quelle espèce est réduite ?

a. Le baryum \text{Ba}(\text{s}).

b. L'ion zinc \text{Zn}^{2+}(\text{aq}).

c. Le zinc \text{Zn}(\text{s}).

Suppléments numériques

3. Un réducteur a tendance à :

a. céder un ou des électron(s).

b. accepter un ou des électron(s).

c. refuser tout échange d'électron.

4. La transformation de \text{Fe}^{2+} en \text{Fe} est :

a. une oxydation.

b. une oxydoréduction.

c. une réduction.

5. Lors d'une réaction d'oxydoréduction :

a. un transfert d'ions \text{H}^+ est mis en jeu.

b. il y a toujours une augmentation de quantité matière.

c. un transfert d'électrons est mis en jeu.

2

Couples redox

1. Quel couple redox a pour demi-équation \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+4\:\text{H}^{+}(\text{aq})+4\:\mathrm{e}^{-} = \mathrm{C}(\mathrm{s})+2\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) ?

a. \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) / \text{H}^{+}(\text{aq}).

b. \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}) / \mathrm{C}(\mathrm{s}).

c. \text{H}^{+}(\text{aq}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).

2. La demi-équation \mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+3\: \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2\:\mathrm{e}^{-} = \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{aq})+2\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) met en jeu le couple :

a. \mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).

b. \mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}).

c. \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) / \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}).

3. La demi-équation du couple \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}^{-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{Al}(\mathrm{s}) est :

a. \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}^{-}(\mathrm{aq})+3\: \mathrm{e}^{-} = \mathrm{Al}(\mathrm{s})+4\:\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}).

b. \mathrm{Al}(\mathrm{s})+4\:\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) = \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}^{-}(\mathrm{aq})+3\:\mathrm{e}^{-}.

c. \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}^{-}(\mathrm{aq}) = \mathrm{Al}(\mathrm{s})+4\: \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+ 3\: \mathrm{e}^{-}.

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Demi-équations et équations bilans

1. La demi-équation du couple \mathrm{Fe}^{3+} / \mathrm{Fe}^{2+} (\mathrm{aq}) est :

a. \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} = \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq}).

b. \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} = \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}).

c. \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}).

2. Quelle est l'équation bilan de la réaction de l'ion \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) sur le plomb \mathrm{Pb}(\mathrm{s}) ?

a. 2\:\mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}(\mathrm{s}) \rightarrow 2\:\mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq}).

b. \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq}) +\mathrm{e}^{-}.

c. 2\: \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+3\:\mathrm{Pb}(\mathrm{s}) \rightarrow 2\:\mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+3\:\mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq}).

3. La demi-équation du couple \mathrm{MnO}_{4}^{-} / \mathrm{Mn}^{2+} (\mathrm{aq}) est :

a. \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} = \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+2\:\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}).

b. \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+5\:\mathrm{e}^{-} +8\:\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) = \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+4\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).

c. \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+5\:\mathrm{e}^{-} +4\:\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) = \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+8\:\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}).

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Questions Jeopardy

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Le couple redox correspondant à cette demi-équation est \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}(\mathrm{aq}) / \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq}).

b. Cette équation bilan nous indique que le diiode \mathrm{I}_{2}(\mathrm{aq}) est réduit en ion iodure \text{I}^{-}(\mathrm{aq}) par le nickel \mathrm{Ni}(\mathrm{s}), lui-même oxydé en ion \mathrm{Ni}^{2+}(\mathrm{aq}).