Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, un oxydant peut être
réduit en une espèce chimique qui est son conjugué.
Deux espèces conjuguées forment un couple Ox/Red si elles
peuvent être reliées par une demi-équation de la forme :
Ox + n \text{e}^{-} = Red (doc. 2).
Exemple : la pile Daniell (
doc. 3)
Le réducteur zinc
\text{Zn}, qui est oxydé, devient l'ion
\text{Zn}^{2+}.
L'oxydant
\text{Cu}^{2+}, qui est réduit, devient du cuivre métallique
\text{Cu}.
Cette réaction d'oxydoréduction fait donc intervenir les 2 couples redox
\text{Cu}^{2+}(\text{aq})/\text{Cu}(\text{s}) et
\text{Zn}^{2+}(\text{aq})/\text{Zn}(\text{s}).
Par convention, les couples oxydant-réducteur s'écrivent toujours de la même manière : l'oxydant à gauche et le réducteur à droite. On les note sous la forme Ox/Red.
Remarque : Par simplification, on utilise parfois le terme redox à la place d'oxydoréduction.