Une réaction d'oxydoréduction modélise le transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.
Ce transfert se réalise entre le réducteur Red₁ d'un couple Ox₁/Red₁ vers l'oxydant Ox₂ d'un autre couple Ox₂/Red₂.
L'oxydant Ox₂ qui est réduit gagne ainsi un ou plusieurs électrons et le réducteur Red₁ qui est oxydé perd des électrons.

Lors de ce transfert, les règles de conservation suivantes sont vérifiées :

• la conservation des éléments chimiques ;
• la conservation des charges électriques.

Les réactions d'oxydoréduction modélisent une famille très vaste de transformations chimiques. Le modèle présenté permet de comprendre quels sont les transferts en jeu et d'expliquer qualitativement et quantitativement ces transformations. Il permet aussi de prévoir les produits attendus à partir des réactifs mis en jeu.

En revanche, le modèle qui est présenté ne permet pas de prévoir si le réactif Ox₁ d'un couple réagit spontanément avec le réactif Red₂ d'un autre couple ou bien l'inverse, Ox₂ réagissant spontanément avec Red₁. Seule une analyse des potentiels redox permet de privilégier un sens de transformation plutôt que l'autre. Cette notion de potentiel redox n'est pas au programme de l'enseignement de spécialité en première.