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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 6
De la structure à la polarité d'une entité
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Problématique
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Linus Pauling, prix Nobel de chimie en 1954.
Quelle est la contribution remarquable de ce scientifique dans notre connaissance de la liaison chimique ?
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À revoir pour bien commencer
- ❯ Configuration électronique et électrons de valence
- ❯ Stabilité des gaz nobles, ions monoatomiques
- ❯ Modèle de la liaison covalente, lecture de schémas de Lewis de molécules
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Objectifs du chapitre
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1. La règle de l'octet :
2. La formule de Lewis d'une molécule :
3. Tous les éléments d'une même ligne de la classification périodique appartiennent à la même et tous les éléments d'une même colonne appartiennent à la même .
4. La formule de Lewis de l'éthanol \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH} est :
2. La formule de Lewis d'une molécule :
3. Tous les éléments d'une même ligne de la classification périodique appartiennent à la même
4. La formule de Lewis de l'éthanol \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH} est :
5. Après avoir établi les configurations électroniques des différents éléments ci-dessous, associer chaque élément à sa description, sans consulter le tableau périodique des éléments.
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La molécule d'eau et la molécule de dioxyde de carbone sont toutes les deux constituées de trois atomes. Elles possèdent pourtant des géométries dans l'espace très différentes.
Comment peut-on expliquer cette différence ?
Comment peut-on expliquer cette différence ?
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