Physique-Chimie 1re Spécialité
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1. Constitution et transformations de la matière
Constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique
Ouverturep. 12-13
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Modélisation des transformations de la matière et transfert d'énergie
Ouverturep. 108-109
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
De la structure à la polarité d’une entité
Ouverturep. 110-111
Les électrons font la paire dans le modèle de Lewis
Activité d'explorationp. 112
Géométrie des molécules
Activité expérimentalep. 113
Des molécules polaires ou apolaires
Activité d'explorationp. 114
Cours
Coursp. 115-117
Bilan
Bilanp. 118
QCM
QCMp. 119
Pour s'échauffer - pour commencer
Introductionp. 120-121
La pollution par les dérivés azotés
Exercicesp. 122
Pour s'entraîner
Exercicesp. 123-125
Pour aller plus loin
Exercicesp. 126-127
Problème à résoudre
Problèmesp. 128
Travailler autrement
Travailler autrementp. 129
Découvrir la géométrie des molécules en autonomie
Travailler autrement
Fiches de révision
Fiches de révision - Exclusivité numérique
Exercices de révision
Exercices de révision - Exclusivité numérique
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Mouvement et interactions
Ouverturep. 212-213
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
L'énergie : conversions et transferts
Ouverturep. 276-277
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ondes et signaux
Ouverturep. 318-319
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Rabats de début
Rabats
Lexique
p. 415
Rabats de fin
Rabats
Chapitre 6
Exercices

Pour s'échauffer - pour commencer

14 professeurs ont participé à cette page
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Savoir-faire - parcours d'apprentissage

Pour commencerDifférenciationPour s'entraîner
Établir un schéma de Lewis :
12
18
19
20
Interpréter la géométrie d'une molécule à partir de son schéma de Lewis :
15
28
Déterminer le caractère polaire d'une liaison à partir de la donnée de l'électronégativité des atomes :
16
17
Déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une entité moléculaire :
26
31
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Pour s'échauffer

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5
Autour du dihydrogène

Établir le schéma de Lewis de la molécule de dihydrogène \mathrm{H}_{2}. Préciser si cette molécule est polaire.
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6
La molécule de dioxygène

Établir le schéma de Lewis de la molécule de dioxygène \mathrm{O}_{2}. Préciser si cette molécule est polaire.
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7
Un ion monoatomique particulier

Établir le schéma de Lewis de l'ion \mathrm{H}^{+}.En quoi cet ion est-il particulier ?
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8
Schéma de Lewis de l'eau

Établir le schéma de Lewis de la molécule de l'eau. Pourquoi faut-il connaître la géométrie de cette molécule pour déterminer si elle est polaire ou non ?
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9
Autour du méthane

La formule chimique du méthane est \mathrm{CH}_{4}.

1. Établir le schéma de Lewis de cette molécule.
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2. Justifier sa géométrie tétraédrique.

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10
L'ion oxyde

L'ion oxyde est l'ion monoatomique issu de l'atome d'oxygène.

1. Préciser la configuration électronique de l'atome d'oxygène et en déduire celle de l'ion monoatomique stable qu'il pourrait donner.

2. Proposer la formule chimique de l'ion oxyde et établir son schéma de Lewis.
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11
Autour de l'ammonium

Établir le schéma de Lewis de l'ion ammonium \mathrm{NH}_{4}^{+} et justifier sa géométrie tétraédrique.
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Pour commencer

Schéma de Lewis

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12
Autour de quelques molécules simples

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie
Déterminer la représentation de Lewis des molécules d'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, de dioxyde de carbone \mathrm{CO}_{2} et de méthane \mathrm{CH}_{4}.
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Données

Numéro atomique d'éléments chimiques :
  • \mathrm{H} (Z=1) ;
  • \mathrm{C} (Z=6) ;
  • \mathrm{N} (Z=7) ;
  • \mathrm{O} (Z=8).
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    13
    Autour de l'ammoniac

    ✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

    L'ammoniac est un gaz incolore, irritant et très odorant, il a pour formule \mathrm{NH}_{3}.La solution d'ammoniaque, quant à elle, contient des ions \mathrm{OH}^{-} et des ions \mathrm{NH}_{4}^{+}.
    1. Déterminer la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac.
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    2. Déterminer la représentation de Lewis de l'ion hydroxyde \mathrm{OH}^{-}.
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    3. Établir le schéma de Lewis de l'ion ammonium \mathrm{NH}_{4}^{+}.
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    Géométrie des molécules

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    14
    Les gaz de l'atmosphère

    ✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

    Placeholder pour Diazote et dioxygèneDiazote et dioxygène
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    Les deux principaux gaz de l'atmosphère terrestre sont le diazote et le dioxygène.
    1. Établir la géométrie dans l'espace de ces deux molécules.
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    2. Le dioxyde de carbone \mathrm{CO}_{2} est aussi présent dans l'atmosphère ainsi que la vapeur d'eau. La molécule de \mathrm{CO}_{2} est linéaire et celle d'eau est coudée. Expliquer cette différence à l'aide des schémas de Lewis et de ces deux molécules.
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    15
    L'acide hypochloreux

    ✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
    L'acide hypochloreux, de formule chimique \mathrm{HOCl}, est utilisé dans l'industrie cosmétique à faible concentration comme agent nettoyant de la peau.

    Établir sa représentation de Lewis et justifier la géométrie de cette molécule.
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    Informations sur la géométrie de \text{HOCl }
    <math>\mathrm{HOCl}</math>
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    Polarité des entités moléculaires

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    16
    Liaison polarisée dans un organomagnésien

    ✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
    Dans la molécule de bromure de butylmagnésium ci-dessus, identifier les deux liaisons polarisées. Justifier.

    Bromure de butylmagnésium
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    Données

    Électronégativité \chi des atomes :
  • \chi(\mathrm{Br}) =2\text{,}96 ;
  • \chi(\mathrm{Mg}) =1\text{,}31 ;
  • \chi(\mathrm{H}) =2\text{,}20.
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    17
    Solvants polaires ou apolaires

    ✔ RAI/ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et des grandeurs macroscopiques

    Le cyclohexane et le dichlorométhane sont des solvants courants en chimie organique.

    Ces solvants sont-ils polaires ? Justifier la réponse.

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    Doc. 1
    Dichlorométhane
    Dichlorométhane
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    Doc. 2
    Cyclohexane
    Cyclohexane
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    Une notion, trois exercices
    Différenciation

    Savoir-faire : Établir un schéma de Lewis
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    18
    Vers la structure de Lewis de l'adrénaline

    ✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie
    1. À l'aide du modèle moléculaire du document ci-dessus, établir la formule brute de la molécule d'adrénaline.

    2. À partir de leurs configurations électroniques, préciser le nombre de liaisons formées par chacun des types d'atomes impliqués dans cette molécule (\mathrm{C}, \mathrm{H}, \mathrm{O} et \mathrm{N}).

    NomModèleSymbole
    Hydrogène
    Modèle hydrogène
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    		\mathrm{H}
    Carbone
    Modèle carbone
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    		\mathrm{C}
    Azote
    Modèle azote
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    		\mathrm{N}
    Oxygène
    Modèle oxygène
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    		\mathrm{O}

    3. En déduire la représentation de Lewis de cette molécule.
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    Données

    Numéros atomiques des atomes :
  • \mathrm{H} (Z=1) ;
  • \mathrm{C} (Z=6) ;
  • \mathrm{N} (Z=7) ;
  • \mathrm{O} (Z=8).
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    19
    Vers la géométrie spatiale

    ✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

    Après avoir établi la représentation de Lewis de la molécule d'adrénaline, déterminer la géométrie spatiale adoptée par les atomes du cycle de 6 carbones. Justifier la réponse proposée.
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    Doc. 1
    Découverte de l'adrénaline
    Jokichi Takamine (1854-1922), biochimiste et industriel, découvrit en 1901 la première hormone pure jamais isolée d'une source naturelle, la glande médullo-surrénale. Il la nomma adrenalin (qui signifie près du rein).

    Son modèle moléculaire est représenté ci-après :
    Placeholder pour AdrénalineAdrénaline
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    20
    Adrénaline ou noradrénaline

    ✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

    Placeholder pour NoradrénalineNoradrénaline
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    Établir la représentation de Lewis de la noradrénaline (modèle moléculaire ci-dessus). Quelle est la géométrie autour de l'atome de carbone ?
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