	Pour commencer	Différenciation	Pour s'entraîner
Établir un schéma de Lewis :	12	18 19 20
Interpréter la géométrie d'une molécule à partir de son schéma de Lewis :	15		28
Déterminer le caractère polaire d'une liaison à partir de la donnée de l'électronégativité des atomes :	16 17
Déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une entité moléculaire :			26 31

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Pour s'échauffer

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5
Autour du dihydrogène

Établir le schéma de Lewis de la molécule de dihydrogène \mathrm{H}_{2}. Préciser si cette molécule est polaire.

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6
La molécule de dioxygène

Établir le schéma de Lewis de la molécule de dioxygène \mathrm{O}_{2}. Préciser si cette molécule est polaire.

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7
Un ion monoatomique particulier

Établir le schéma de Lewis de l'ion \mathrm{H}^{+}.En quoi cet ion est-il particulier ?

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8
Schéma de Lewis de l'eau

Établir le schéma de Lewis de la molécule de l'eau. Pourquoi faut-il connaître la géométrie de cette molécule pour déterminer si elle est polaire ou non ?

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9
Autour du méthane

La formule chimique du méthane est \mathrm{CH}_{4}.

1. Établir le schéma de Lewis de cette molécule.

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2. Justifier sa géométrie tétraédrique.

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10
L'ion oxyde

L'ion oxyde est l'ion monoatomique issu de l'atome d'oxygène.

1. Préciser la configuration électronique de l'atome d'oxygène et en déduire celle de l'ion monoatomique stable qu'il pourrait donner.

2. Proposer la formule chimique de l'ion oxyde et établir son schéma de Lewis.

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11
Autour de l'ammonium

Établir le schéma de Lewis de l'ion ammonium \mathrm{NH}_{4}^{+} et justifier sa géométrie tétraédrique.

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Pour commencer

Schéma de Lewis

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12
Autour de quelques molécules simples

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Déterminer la représentation de Lewis des molécules d'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, de dioxyde de carbone \mathrm{CO}_{2} et de méthane \mathrm{CH}_{4}.

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Données

Numéro atomique d'éléments chimiques :

\mathrm{H} (Z=1) ;

\mathrm{C} (Z=6) ;

\mathrm{N} (Z=7) ;

\mathrm{O} (Z=8).

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13
Autour de l'ammoniac

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

L'ammoniac est un gaz incolore, irritant et très odorant, il a pour formule \mathrm{NH}_{3}.La solution d'ammoniaque, quant à elle, contient des ions \mathrm{OH}^{-} et des ions \mathrm{NH}_{4}^{+}.

1. Déterminer la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac.

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2. Déterminer la représentation de Lewis de l'ion hydroxyde \mathrm{OH}^{-}.

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3. Établir le schéma de Lewis de l'ion ammonium \mathrm{NH}_{4}^{+}.

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Géométrie des molécules

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14
Les gaz de l'atmosphère

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Les deux principaux gaz de l'atmosphère terrestre sont le diazote et le dioxygène.

1. Établir la géométrie dans l'espace de ces deux molécules.

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2. Le dioxyde de carbone \mathrm{CO}_{2} est aussi présent dans l'atmosphère ainsi que la vapeur d'eau. La molécule de \mathrm{CO}_{2} est linéaire et celle d'eau est coudée. Expliquer cette différence à l'aide des schémas de Lewis et de ces deux molécules.

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15
L'acide hypochloreux

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

L'acide hypochloreux, de formule chimique \mathrm{HOCl}, est utilisé dans l'industrie cosmétique à faible concentration comme agent nettoyant de la peau.

Établir sa représentation de Lewis et justifier la géométrie de cette molécule.

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Informations sur la géométrie de \text{HOCl }

$<math>\mathrm{HOCl}</math>$

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Polarité des entités moléculaires

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16
Liaison polarisée dans un organomagnésien

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Dans la molécule de bromure de butylmagnésium ci-dessus, identifier les deux liaisons polarisées. Justifier.

Données

Électronégativité \chi des atomes :

\chi(\mathrm{Br}) =2\text{,}96 ;

\chi(\mathrm{Mg}) =1\text{,}31 ;

\chi(\mathrm{H}) =2\text{,}20.

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17
Solvants polaires ou apolaires

✔ RAI/ANA : Faire le lien entre un modèle microscopique et des grandeurs macroscopiques

Le cyclohexane et le dichlorométhane sont des solvants courants en chimie organique.

Ces solvants sont-ils polaires ? Justifier la réponse.

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Doc. 1
Dichlorométhane

Doc. 2
Cyclohexane

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Une notion, trois exercices
Différenciation

Savoir-faire : Établir un schéma de Lewis

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18
Vers la structure de Lewis de l'adrénaline

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

1. À l'aide du modèle moléculaire du document ci-dessus, établir la formule brute de la molécule d'adrénaline.

2. À partir de leurs configurations électroniques, préciser le nombre de liaisons formées par chacun des types d'atomes impliqués dans cette molécule (\mathrm{C}, \mathrm{H}, \mathrm{O} et \mathrm{N}).

Nom	Modèle	Symbole
Hydrogène		\mathrm{H}
Carbone		\mathrm{C}
Azote		\mathrm{N}
Oxygène		\mathrm{O}

3. En déduire la représentation de Lewis de cette molécule.

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Données

Numéros atomiques des atomes :

\mathrm{H} (Z=1) ;

\mathrm{C} (Z=6) ;

\mathrm{N} (Z=7) ;

\mathrm{O} (Z=8).

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19
Vers la géométrie spatiale

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Après avoir établi la représentation de Lewis de la molécule d'adrénaline, déterminer la géométrie spatiale adoptée par les atomes du cycle de 6 carbones. Justifier la réponse proposée.

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Doc. 1
Découverte de l'adrénaline

Jokichi Takamine (1854-1922), biochimiste et industriel, découvrit en 1901 la première hormone pure jamais isolée d'une source naturelle, la glande médullo-surrénale. Il la nomma adrenalin (qui signifie près du rein).

Son modèle moléculaire est représenté ci-après :

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20
Adrénaline ou noradrénaline

✔ RAI/MOD : Respecter les conventions en chimie

Établir la représentation de Lewis de la noradrénaline (modèle moléculaire ci-dessus). Quelle est la géométrie autour de l'atome de carbone ?

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