Autour d'un atome central, les doublets (liaisons simples, doubles ou triples) et les doublets non liants s'écartent au maximum des uns des autres afin de minimiser les forces de répulsions électrostatiques.
2 | 3 | 4 |
Linéaire | Triangulaire | Tétraédrique |
| | |
Dans une liaison covalente entre deux atomes
\text{A} et
\text{B}, si l'atome
\text{A} est plus électronégatif que l'atome
\text{B}, la liaison
\text{A}-\text{B} est polarisée. Elle est notée
\text{A}^{\delta-}-\text{B}^{\delta+}. Il est alors nécessaire de connaître la géométrie de la molécule étudiée afin de savoir si les polarisations des liaisons se compensent ou non et déterminer ainsi la polarité éventuelle de la molécule.